Галийн хэрэглээ. Хүн бүр болон бүх зүйлд зориулсан Галлийн эрдэс

Галлиум

ГАЛЛИУМ-Би; м.[латаас. Галлиа - Франц] Химийн элемент (Ga), зөөлөн, хайлдаг, мөнгөлөг цагаан металл (хагас дамжуулагчийн үйлдвэрлэлд ашигладаг).

(лат. Gallium), үелэх системийн III бүлгийн химийн элемент. Галлиагийн нэр нь Францын Латин нэр юм. Мөнгө-цагаан хайлдаг ( т pl 29.77ºC) металл; хатуу металлын нягт (г/см 3) 5.904, шингэн 6.095; т 2205ºC. Агаарт химийн тэсвэртэй. Байгальд тархсан, Al-тай хамт олдсон. Тэдгээрийг голчлон (97%) хагас дамжуулагч материал (GaAs, GaSb, GaP, GaN) үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

ГАЛЛИУМ (лат. Gallium, Gallia - Францын Латин нэр), Ga ("галли" гэж уншина), атомын дугаар 31, атомын масс 69.723 химийн элемент.
Байгалийн галли нь 69 Ga (массын 61.2%) ба 71 Ga (38.8%) гэсэн хоёр изотопоос бүрдэнэ. Гадаад электрон давхаргын 4-р тохиргоо с 2 х 1 . Исэлдэлтийн төлөв +3, +1 (валент I, III).
Элементүүдийн үелэх системийн IIIA бүлэгт 4-р үед байрлана.
Атомын радиус 0.1245 нм, Ga 3+ ионы радиус 0.062 нм. Дараалсан иончлолын энерги нь 5.998, 20.514, 30.71, 64.2, 89.8 эВ байна. Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар (см.ПУЛИНГ Линус) 1,6.
Нээлтийн түүх
Энэ элементийн оршин тогтнохыг анх удаа Д.И.Менделеев урьдчилан таамаглаж байсан (см.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) 1871 онд түүний нээсэн үечилсэн хуулийн үндсэн дээр. Тэр үүнийг экаалюминий гэж нэрлэсэн. 1875 онд П.Э.Лекок де Бойсбаудран (см. LECOQ DE BOISBAUDRAN (Пол Эмиль)цайрын хүдрээс тусгаарлагдсан галли .
Де Бойсбаудран галийн нягтыг 4.7 г/см3 гэж тодорхойлсон нь Д.И. Галийн нягтын цэвэршүүлсэн утга (5.904 г/см3) нь Менделеевийн таамаглалтай давхцаж байна.
Байгальд байх
Дэлхийн царцдас дахь агууламж нь массын 1.8·10–3% байна. Галлий бол ул мөр элементийн нэг юм. Энэ нь байгальд маш ховор ашигт малтмалын хэлбэрээр олддог: zengeite Ga(OH) 3, галлит CuGaS 2 болон бусад. Хөнгөн цагааны хиймэл дагуул юм (см.Хөнгөн цагаан), цайр (см.ЦАЙР (химийн элемент)), Герман (см.ГЕРМАН), булчирхай (см.ТӨМӨР); сфалеритээс олддог (см.Сфалерит), нефелин (см.НАФЕЛИН), натролит, боксит, (см. BOXITE)германит, зарим ордын нүүрс, төмрийн хүдэрт .
Баримт
Галлийн гол эх үүсвэр нь хөнгөн цагааны ислийг боловсруулах явцад олж авсан алюминат уусмал юм. Ихэнх Al ба дахин концентрацийг арилгасны дараа Ga, Al агуулсан шүлтлэг уусмал үүснэ. Энэ уусмалын электролизээр галлийг тусгаарладаг.
Физик ба химийн шинж чанар
Галлиум нь цайвар саарал өнгөтэй, цайвар саарал өнгөтэй, цайвар өнгөтэй металл юм. Хайлсан га нь хайлах цэгээс доош температурт (29.75 ° C) шингэн төлөвт байж болно. Буцлах цэг нь 2200 ° C бөгөөд энэ нь шингэн галлид 12 координатын дугаартай атомуудын нягт савлагаатай байдаг тул үүнийг устгахын тулд маш их энерги зарцуулах шаардлагатай болдог.
Тогтвортой a-өөрчлөлтийн талст тор нь ван дер Ваалсын хүчээр хоорондоо холбогдсон хоёр атомт Ga 2 молекулуудаас үүсдэг. (см.Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл), бондын урт 0.244 нм.
Ga 3+ /Ga хосын стандарт электродын потенциал нь –0.53 В, Ga нь устөрөгчийн өмнөх цахилгаан химийн цувралд байна. (см.устөрөгч).
Галлийн химийн шинж чанар нь хөнгөн цагаантай төстэй.
Агаарт Га нь исэлдүүлэгч хальсаар хучигдсан байдаг бөгөөд энэ нь цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг. Хүнцэлтэй (см.Арсеник), фосфор (см.ФОСФОР), сурьма (см.сурьма)хүхэртэй хамт галлийн арсенид, фосфид, антимонидыг үүсгэдэг (см.ХҮХЭР), селен (см.Селений), теллур (см.ТЕЛЛУР)- халькогенид. Халах үед Ga хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог (см.ХҮЧИЛТӨРӨГЧ). Хлортой (см.Хлор)ба бром (см.БРОМИН)галли нь өрөөний температурт иодтой урвалд ордог (см. IOD)- халах үед. Галийн галогенууд нь Ge 2 X 6 димер үүсгэдэг.
Галли нь полимер гидрид үүсгэдэг:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.
BH 4 – - AlH 4 – - GaH 4 – цувралд ионуудын тогтвортой байдал буурдаг. BH 4 ион нь усан уусмалд тогтвортой, AlH 4 ба GaH 4 хурдан гидролизд ордог.
GaH 4 – + 4H 2 O = Ga(OH) 3 + OH – + 4H 2
Даралтын дор халах үед Ga устай урвалд орно:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
Ga эрдэс хүчлүүдтэй удаан урвалд орж устөрөгчийг ялгаруулдаг.
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2
Галли нь шүлтлэгт уусч гидроксогаллат үүсгэдэг.
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
Галийн исэл ба гидроксид нь амфотер шинж чанартай боловч үндсэн шинж чанар нь Al-тай харьцуулахад сайжирсан:
Ga 2 O 3 + 6HCl = 2GaCl 2,
Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaGaO 2 + CO 2
Аливаа галлийн давсны уусмалыг шүлтжүүлэхэд хувьсах найрлагатай Ge 2 O 3 галлийн гидроксид ялгардаг. x H2O:
Ga(NO 3) 2 + 3NaOH = Ga(OH) 3 Ї + 3NaNO 3
Ga (OH) 3 ба Ga 2 O 3-ийг хүчилд уусгахад 3+ усан цогцолбор үүсдэг тул галлийн давсыг усан уусмалаас талст гидрат хэлбэрээр тусгаарладаг, жишээлбэл, галлийн хлорид GaCl 3 6H 2 O, галли. калийн alum KGa(SO 4) 2 12H 2 O. Уусмал дахь галлийн усан цогцолбор нь өнгөгүй.
Өргөдөл
Үйлдвэрийн аргаар үйлдвэрлэсэн галлийн 97 орчим хувийг хагас дамжуулагч шинж чанартай нэгдлүүд, жишээлбэл, галлийн арсенид GaAs үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Галийн металыг радио электроникийн салбарт керамик болон металл эд ангиудыг "хүйтэн гагнах", Ge, Si-г допинг хийх, оптик толь үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Ga нь цахилгаан гүйдлийн шулуутгагч дахь Hg-г орлуулж болно. Галли, индий зэрэг эвтектик хайлшийг реакторын цацрагийн хэлхээнд ашигладаг.
Эмчилгээний онцлог
Галлий бол хор багатай элемент юм. Хайлах цэг бага тул Ga ембүүг шингэн галлиар муу чийгшүүлдэг полиэтилен уутанд тээвэрлэхийг зөвлөж байна.

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Бусад толь бичигт "Галлий" гэж юу болохыг хараарай.

Металл бол энгийн биет бөгөөд түүний оршихуйг Менделеев урьдчилан таамаглаж, Лекок де Бубаудран нээсэн юм. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910. ГАЛЛИУМ бол задрах боломжгүй эрдэс, хөх-цагаан өнгөтэй; хатуу,…… Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

- (Галлий), Ga, үелэх системийн III бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 31, атомын масс 69.72; металл. Галлиумыг 1875 онд Францын химич П.Лекок де Бойсбодран нээсэн... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

Га (лат. Gallium * a. gallium; n. Gallium; f. Gallium; i. Galio), химийн. III бүлгийн элемент үе үе. Менделеевийн систем, at. n. 31, цагт. м 69.73. Энэ нь 69Ga (61.2%) ба 71Ga (38.8%) гэсэн хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. 1870 онд Д.И....... урьдчилан таамагласан. Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

галлий- Би, м галлий м. Латаас. 1875 онд химич Лекок де Бойсбодран нээсэн Францын нэрс. ES. Химийн элемент, зөөлөн, хайлдаг, мөнгөлөг цагаан металл; даралт хэмжигч, өндөр температур үйлдвэрлэхэд мөнгөн усны оронд ашигладаг ... ... Орос хэлний галликизмын түүхэн толь бичиг

Галлиум- (Галлий), Ga, үелэх системийн III бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 31, атомын масс 69.72; металл. Галлиумыг 1875 онд Францын химич П.Лекок де Бойсбодран нээжээ. ... Зурагт нэвтэрхий толь бичиг

ГАЛЛИУМ- хим. элемент, тэмдэг Ga (лат. Gallium), at. n. 31, цагт. м 69.72; мөнгөлөг цагаан металл; нягт 5904 кг / м3, хайлмал = 29.8 ° C, буцалгах = 2230 ° C. Галлий нь шингэний хувьд маш өргөн температурын мужид байдаг тул үүнийг ... ... ашигладаг. Том политехникийн нэвтэрхий толь синонимын толь бичиг

- (химийн). Энэхүү энгийн биетийн Ga = 69, 86 шинж чанарыг 1871 онд эко хөнгөн цагаан зэрэг элементүүдийн үечилсэн системээр урьдчилан таамаглаж байсан (Д. И. Менделеев). 1875 онд Лекок де Бойсбодран Пиеррефитээс цайрын хольцонд Г. Пиренейд) ... ... тусламжтайгаар. Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг

галлий- Ga III бүлгийн элемент Үе үе. системүүд, at. n. 31, цагт. м 69.72; мөнгөлөг цагаан цайвар металл. Энэ нь массын тоо 69 (60.5%) ба 71 (39.5%) хоёр тогтвортой изотопоос бүрдэнэ. Ga (эка-хөнгөн цагаан) оршин тогтнох ба үндсэн. түүний гэгээнтэн ...... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Галлиум- үечилсэн системийн гучин нэгдүгээр элемент. Тэмдэглэл - Латин "галлиум" -аас Ga. Дөрөвдүгээр үе, IIIA бүлэгт байрладаг. Металлуудыг хэлдэг. Цөмийн цэнэг 31.

Галли нь ховор элемент бөгөөд байгальд ямар ч чухал концентрацитай байдаггүй. Энэ нь голчлон цайрын баяжмалаас цайр хайлуулсны дараа гаргаж авдаг.

Чөлөөт төлөвт галли нь бага хайлах цэгтэй мөнгөлөг цагаан (Зураг 1) зөөлөн металл юм. Энэ нь агаарт нэлээд тогтвортой, усыг задалдаггүй, харин хүчил, шүлтлэгт амархан уусдаг.

Цагаан будаа. 1. Галлиум. Гадаад төрх.

Галийн атом ба молекулын масс

Бодисын харьцангуй молекул масс (M r) нь тухайн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-оос хэд дахин их болохыг харуулсан тоо бөгөөд элементийн харьцангуй атомын масс (A r) байна. Химийн элементийн атомын дундаж масс нь нүүрстөрөгчийн атомын 1/12 массаас хэд дахин их байна.

Чөлөөт төлөвт галли нь нэг атомын Ga молекул хэлбэрээр оршдог тул түүний атом ба молекулын массын утгууд давхцдаг. Тэд 69.723-тай тэнцүү байна.

Галийн изотопууд

Байгальд галли нь 69 Ga (60.11%) ба 71 Ga (39.89%) хоёр тогтвортой изотоп хэлбэрээр олддог нь мэдэгдэж байна. Тэдний массын тоо нь 69 ба 71 байна. Галийн 69 Ga изотопын атомын цөмд гучин нэгэн протон, гучин найман нейтрон, 71 Ga изотоп нь ижил тооны протон, дөчин нейтрон агуулдаг.

56-аас 86 хүртэлх масстай галлийн хиймэл тогтворгүй цацраг идэвхт изотопууд, түүнчлэн цөмийн гурван изомер төлөвтэй байдаг бөгөөд тэдгээрийн дунд хамгийн удаан амьдардаг изотоп 67 Ga, хагас задралын хугацаа нь 3.26 хоног байдаг.

Галийн ионууд

Галийн атомын гаднах энергийн түвшинд гурван электрон байдаг бөгөөд эдгээр нь валент юм.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 .

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд галли нь валентийн электронуудаа өгдөг, өөрөөр хэлбэл. нь тэдний донор бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

Ga 0 -2e → Ga 2+ ;

Ga 0 -3e → Ga 3+ .

Галийн молекул ба атом

Чөлөөт төлөвт галли нь моноатомт Ga молекул хэлбэрээр оршдог. Галийн атом ба молекулыг тодорхойлох зарим шинж чанарууд энд байна.

Галийн хайлш

Хөнгөн цагаанд галли нэмснээр халуунаар боловсруулахад хялбар хайлшийг олж авдаг; Галли-алтны хайлшийг шүдний протез, үнэт эдлэлд ашигладаг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2

орторомб

(300 К) 28.1 Вт/(м К)

Галийн нээлт, дараа нь германий болон скандийн нээлтүүд нь Үеийн Хуулийн байр суурийг бэхжүүлж, түүний урьдчилан таамаглах чадварыг тодорхой харуулсан. Менделеев Лекок де Бойсбодраныг "Үечилсэн хуулийг хүчирхэгжүүлэгчдийн нэг" гэж нэрлэжээ.

нэрний гарал үүсэл

Пол Эмил Лекок де Бойсбодран уг элементийг эх орон Францын нэрээр нэрлэж, Латин нэрээр нь нэрлэсэн - Галл ( Галиа).

Элементийн нэрээр түүнийг нээсэн хүн түүний овгийг далд хэлбэрээр мөнхөлсөн гэсэн баримтгүй домог байдаг ( Лекок). Элементийн латин нэр ( Галлиум) гийгүүлэгч gallus- "азарган тахиа" (лат.). Энэ нь азарган тахиа гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй le coq(Франц хэл) бол Францын бэлэг тэмдэг юм.

Байгальд байх

Дэлхийн царцдас дахь галлийн дундаж агууламж 19 г/т байна. Галлиум нь геохимийн хос шинж чанартай ердийн ул мөр элемент юм. Кристалын химийн шинж чанар нь чулуулаг үүсгэгч үндсэн элементүүдтэй (Al, Fe гэх мэт) ижил төстэй бөгөөд тэдгээртэй хамт изоморфизм үүсэх өргөн боломжоос шалтгаалан галли нь кларкийн үнэ цэнийг үл харгалзан их хэмжээний хуримтлал үүсгэдэггүй. Галлийн өндөр агууламжтай дараах эрдэсүүдийг ялгаж үздэг: сфалерит (0 - 0,1%), магнетит (0 - 0,003%), касситерит (0 - 0,005%), анар (0 - 0,003%), берилл (0 - 0,003%). , турмалин (0 - 0,01%), сподумен (0,001 - 0,07%), флогопит (0,001 - 0,005%), биотит (0 - 0,1%), мусковит (0 - 0,01%), серицит (0 - 0,005%), лепидолит. (0.001 - 0.03%), хлорит (0 - 0.001%), хээрийн жонш (0 - 0.01%), нефелин (0 - 0.1%), гекманит (0.01 - 0.07%), натролит (0 - 0.1%). Далайн усан дахь галлийн агууламж 3·10−5 мг/л байна.

Төрсөн газар

Галлийн ордуудыг Баруун Өмнөд Африк, Орос, ТУХН-ийн орнуудад мэддэг.

Баримт

Галлийн хувьд ховор эрдсийн галлит CuGaS 2 (зэс, галлийн сульфид холимог) нь мэдэгдэж байна. Үүний ул мөр нь сфалерит, халькопирит, германиттай байнга олддог. Зарим нүүрсний үнсэнд илүү их хэмжээний (1.5% хүртэл) илэрсэн. Гэсэн хэдий ч галлийн гол эх үүсвэр нь боксит (ихэвчлэн бага зэргийн хольц (0.1% хүртэл) агуулсан) ба нефелин боловсруулах явцад хөнгөн цагааны исэл үйлдвэрлэх уусмал юм. Мөн полиметалл хүдэр, нүүрсийг боловсруулснаар галлийг авч болно. Байгалийн бокситыг техникийн хөнгөн цагаан исэл болгон боловсруулах завсрын бүтээгдэхүүн болох шүлтлэг шингэнийг электролизээр гаргаж авдаг. Байерын процесст задралын дараа шүлтлэг алюминат уусмал дахь галлийн агууламж: 100-150 мг/л, агломерын аргаар: 50-65 мг/л. Эдгээр аргуудын тусламжтайгаар галлий нь тунадасны сүүлчийн хэсэгт төвлөрч, нүүрстөрөгчжүүлэх замаар ихэнх хөнгөн цагаанаас тусгаарлагддаг. Дараа нь баяжуулсан тунадасыг шохойгоор боловсруулж, галли нь уусмал руу ордог бөгөөд тэндээс барзгар металлыг электролизээр гаргаж авдаг. Бохирдсон галийг усаар угааж, дараа нь сүвэрхэг хавтангаар шүүж, дэгдэмхий хольцыг зайлуулахын тулд вакуумд халаана. Өндөр цэвэршилттэй галлийг авахын тулд химийн (давс хоорондын урвал), цахилгаан химийн (ууссан электролиз) болон физик (задрал) аргыг ашигладаг. Маш цэвэр хэлбэрээр (99.999%) электролитийн аргаар цэвэршүүлэх, түүнчлэн болгоомжтой цэвэршүүлсэн GaCl 3-ыг устөрөгчөөр багасгах замаар олж авсан.

Физик шинж чанар

Талст галли нь хэд хэдэн полиморф өөрчлөлттэй боловч зөвхөн нэг (I) нь термодинамикийн хувьд тогтвортой бөгөөд a = 4.5186, b = 7.6570 Å, c = 4.5256 Å параметр бүхий орторомб (псевдо-тетрагональ) тортой. Галлийн бусад өөрчлөлтүүд (β, γ, δ, ε) нь хэт хөргөлттэй тархсан металлаас талсжиж тогтворгүй байдаг. Өндөр даралттай үед куб ба тетрагональ тортой галли II ба III-ын өөр хоёр полиморф бүтэц ажиглагдсан.

Нэмж дурдахад галлийн 29 хиймэл цацраг идэвхт изотопууд нь 56 Ga-аас 86 Ga хүртэлх массын тоо, хамгийн багадаа 3 изомерийн цөмийн төлөвтэй байдаг.

Галийн хамгийн удаан амьдардаг изотопууд нь 67 Ga (хагас задралын хугацаа 3.26 хоног) ба 72 Ga (хагас задралын хугацаа 14.1 цаг) юм.

Химийн шинж чанар

Галлийн химийн шинж чанар нь хөнгөн цагааныхтай төстэй боловч химийн урвалын чанар багатай тул галлийн металлын урвал хамаагүй удаан байдаг. Агаар дахь металлын гадаргуу дээр үүссэн ислийн хальс нь галлиумыг цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг.

Галли нь халуун усаар аажмаар урвалд ордог.

$\backslash mathsf(2Ga\; +\; 6H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; 2Ga(OH)\_3\; +\; 3H\_2\backslash \; дээш)$

Хэт халсан ууртай (350 ° C) урвалд ороход GaOOH нэгдэл (галийн ислийн гидрат эсвэл метагалийн хүчил) үүсдэг.

$\backslash mathsf(2Ga\; +\; 4H\_2O\; \backslash xrightarrow(^ot)\; 2GaOOH\; +\; 3H\_2)$ $\backslash mathsf(2Ga\; +\; 6HCl\; \backslash баруун\; сум\; 2GaCl\_3\; +\; 3H\_2\backslash \; дээш)$

Өндөр температурт галли нь янз бүрийн материалыг устгах чадвартай бөгөөд түүний нөлөө нь бусад металлын хайлмалаас илүү хүчтэй байдаг. Тиймээс бал чулуу, вольфрам нь галийн хайлалтыг 800 ° C хүртэл, алунд, бериллийн оксид BeO - 1000 ° C хүртэл, тантал, молибден, ниобий нь 400-450 ° C хүртэл тэсвэртэй байдаг.

Ихэнх металлын хувьд галли нь висмут, түүнчлэн цайр, сканди, титан зэрэг дэд бүлгийн металлуудаас бусад тохиолдолд галлид үүсгэдэг. V 3 Ga галлидын нэг нь 16.8 К-ийн хэт дамжуулагч төлөвт шилжих шилжилтийн өндөр температуртай байдаг.

Галли нь гидрид галлат үүсгэдэг:

$\backslash mathsf(4LiH\; +\; GaCl\_3\; \backslash rightarrow\; Li\; +\; 3LiCl)$ $\backslash mathsf(^-\; +\; 4H\_2O\; \backslash баруун\; сум\; Ga(OH)\_3\; +\; OH^-\; +\; 4H\_2\backslash \; дээш)$

Органогалийн нэгдлүүдийг GaR 3 ерөнхий томьёотой алкил ба арилийн деривативууд ба тэдгээрийн галоалкил ба галоарилын GaHal 3-n R n аналогуудаар төлөөлдөг. Органоггалийн нэгдлүүд нь ус, агаарт тогтворгүй боловч хөнгөн цагаан органик нэгдлүүд шиг хүчтэй урвалд ордоггүй.

Ga (OH) 3 ба Ga 2 O 3-ийг хүчилд уусгахад 3+ усан цогцолбор үүсдэг тул галлийн давсыг усан уусмалаас талст гидрат хэлбэрээр тусгаарладаг, жишээлбэл, галийн хлорид GaCl 3 * 6H 2 O, gallium potassium alum KGa(SO 4) 2 * 12H 2 O. Уусмал дахь галлийн усан цогцолбор нь өнгөгүй.

Үндсэн холболтууд

• Ga 2 H 6 - дэгдэмхий шингэн, хайлах цэг -21.4 ° C, буцлах температур 139 ° C. Лити эсвэл таллийн гидридтэй эфирийн суспенз нь LiGaH 4 ба TlGaH 4 нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Тетраметилдигалланыг триэтиламинаар эмчлэхэд үүсдэг. Диборан шиг гадил жимсний бондууд байдаг.
• Ga 2 O 3 - цагаан эсвэл шар нунтаг, хайлах цэг 1795 ° C. Хоёр өөрчлөлтийн хэлбэрээр байдаг. α- Ga 2 O 3 - 6.48 г/см³ нягттай, усанд бага зэрэг уусдаг, хүчилд уусдаг өнгөгүй тригональ талстууд. β- Ga 2 O 3 - 5.88 г/см³ нягттай, ус, хүчил, шүлтлэгт бага зэрэг уусдаг өнгөгүй моноклиник талстууд. Энэ нь галлийн металыг агаарт 260 ° C температурт эсвэл хүчилтөрөгчийн агаар мандалд халаах эсвэл галлийн нитрат эсвэл сульфатыг шохойжуулах замаар гаргаж авдаг. ΔH° 298(дээж) −1089.10 кЖ/моль; ΔG° 298(дээж) −998.24 кЖ/моль; S° 298 84.98 Дж/моль·К. Тэд амфотер шинж чанарыг харуулдаг боловч хөнгөн цагаантай харьцуулахад үндсэн шинж чанар нь нэмэгддэг.

• Ga(OH) 3 - гурвалсан галлийн давсны уусмалыг шүлтлэг металлын гидроксид ба карбонатаар (рН 9.7) боловсруулах үед вазелин шиг тунадас хэлбэрээр тунадас үүсгэдэг. Баяжуулсан аммиак ба аммонийн карбонатын өтгөрүүлсэн уусмалд уусч, буцалгахад тунадас үүснэ. Халаах замаар галлийн гидроксидыг GaOOH, дараа нь Ga 2 O 3 · H 2 O, эцэст нь Ga 2 O 3 болгон хувиргаж болно. Гурвалсан галлийн давсны гидролизийн аргаар олж авч болно.
• GaF 3 нь цагаан нунтаг юм. t хайлмал >950 °C, t буцалгана 1000 °C, нягт - 4.47 г/см³. Усанд бага зэрэг уусдаг. GaF 3 ·3H 2 O талст гидрат нь фторын агаар мандалд галлийн ислийг халаах замаар олж авдаг.
• GaCl 3 - өнгөгүй гигроскопийн талстууд. t хайлах 78 ° C, буцалгах t 215 ° C, нягтрал - 2.47 г / см³. Усанд сайн уусгацгаая. Усан уусмал дахь гидролиз. Органик синтезийн катализатор болгон ашигладаг. Усгүй GaCl 3 нь AlCl 3 шиг чийглэг агаарт тамхи татдаг.
• GaBr 3 - өнгөгүй гигроскопийн талстууд. t хайлах 122 ° C, t буцалгах 279 ° C нягт - 3.69 г / см³. Усанд уусдаг. Усан уусмал дахь гидролиз. Аммиакт бага зэрэг уусдаг. Элементүүдээс шууд олж авдаг.
• GaI 3 - гигроскопийн цайвар шар зүү. t хайлах 212 ° C, t буцалгах 346 ° C, нягт - 4.15 г / см³. Халуун усаар гидролиз болдог. Элементүүдээс шууд олж авдаг.
• Ga 2 S 3 - 1250 ° C хайлах температуртай, 3.65 г/см³ нягттай шар талст буюу цагаан аморф нунтаг. Энэ нь устай харилцан үйлчилж, бүрэн гидролиз болдог. Энэ нь галийг хүхэр эсвэл устөрөгчийн сульфидтэй урвалд оруулах замаар олж авдаг.
• Ga 2 (SO 4) 3 ·18H 2 O нь усанд сайн уусдаг өнгөгүй бодис юм. Энэ нь галли, түүний исэл ба гидроксидыг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулах замаар олж авдаг. Энэ нь шүлтлэг металл ба аммонийн сульфатуудтай хөнгөн цагаан цул амархан үүсгэдэг, жишээлбэл, KGa(SO 4) 2 12H 2 O.
• Ga(NO 3) 3 8H 2 O - ус, этанолд уусдаг өнгөгүй талстууд. Халах үед галлий (III) оксид үүсгэхийн тулд задалдаг. Галийн гидроксид дээр азотын хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг.

Өргөдөл

2005 онд галли нь өндөр үнэтэй, нэг тонн гали нь дэлхийн зах зээл дээр 1.2 сая ам.долларын үнэтэй байсан бөгөөд энэ металлын өндөр үнэ, эрэлт хэрэгцээ их байгаа тул хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд бүрэн олборлолтыг бий болгох нь маш чухал юм; болон нүүрсийг шингэн түлшээр боловсруулах.

Галли нь тасалгааны температурт шингэн байдаг хэд хэдэн хайлштай бөгөөд түүний нэг хайлш нь 3 ° C хайлах цэгтэй (In-Ga-Sn эвтектик), харин нөгөө талаас галли (бага хэмжээгээр хайлш) маш их байдаг. ихэнх бүтцийн материалуудад түрэмгий байдаг (өндөр температурт хайлшийн хагарал, элэгдэл). Жишээлбэл, хөнгөн цагаан ба түүний хайлштай холбоотойгоор галли нь хүчирхэг хүч бууруулагч юм (бат бэхийн шингээлтийн бууралт, Rehbinder эффектийг үзнэ үү). Галийн энэ шинж чанарыг хөнгөн цагааныг галли эсвэл түүний эвтектик хайлштай (шингэн металлын хэврэгшил) шүргэх үед П.А.Ребиндер, Е.Д.Щукин нар хамгийн тод харуулж, нарийвчлан судалжээ. Нэмж дурдахад хөнгөн цагааныг шингэн галлийн хальсаар норгох нь мөнгөн устай холилдсон хөнгөн цагаантай адил хурдан исэлдэлтийг үүсгэдэг. Галлиум нь хайлах цэг дээр хөнгөн цагааны 1% орчим уусдаг бөгөөд энэ нь хальсны гаднах гадаргууд хүрч, агаарт шууд исэлддэг. Шингэн гадаргуу дээрх ислийн хальс нь тогтворгүй бөгөөд цаашдын исэлдэлтээс хамгаалахгүй. Үүний үр дүнд шингэн галлийн хайлшийг дулаан үүсгэгч бүрэлдэхүүн хэсэг (жишээлбэл, компьютерийн төв процессор) болон хөнгөн цагаан радиаторын хоорондох дулааны интерфейс болгон ашигладаггүй.

Хөргөлтийн хувьд галли нь үр дүнгүй бөгөөд ихэвчлэн хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй байдаг.

Галли бол маш сайн тосолгооны материал юм. Практикийн хувьд маш чухал металл цавууг галли ба никель, галли, сканди дээр үндэслэн бүтээжээ.

Галлийн металыг мөн өндөр температурыг хэмжихийн тулд кварцын термометрийг дүүргэхэд ашигладаг. Энэ нь галли нь мөнгөн устай харьцуулахад харьцангуй өндөр буцлах цэгтэй байдагтай холбоотой юм.

Галлийн исэл нь анарын бүлгийн хэд хэдэн стратегийн чухал лазер материалын нэг хэсэг юм - GSGG, YAG, ISGG гэх мэт.

Биологийн үүрэг, харьцах онцлог

Биологийн үүрэг гүйцэтгэдэггүй.

Арьсыг галлитай харьцах нь түүн дээр металлын хэт жижиг тархсан хэсгүүд үлдэхэд хүргэдэг. Гаднах нь саарал толбо шиг харагдаж байна.

Хордлогын эмнэлзүйн зураг: богино хугацааны сэтгэлийн хөөрөл, дараа нь нойрмоглох, хөдөлгөөний зохицуулалт алдагдах, адинами, арефлекси, амьсгал удаашрах, түүний хэмнэлийг зөрчих. Үүний цаана доод мөчдийн саажилт ажиглагдаж, дараа нь кома, үхэлд хүргэдэг. 50 мг/м³ концентрацитай галли агуулсан аэрозолоор амьсгалах нь хүний ​​бөөр гэмтдэг ба 10-25 мг/кг галлийн давсыг судсаар тарихад хүргэдэг. Протеинурия, азотеми, мочевины клиренс буурдаг.

Хайлах цэг багатай тул галлийн ембүүг шингэн галлиар муу чийгшүүлдэг полиэтиленээр хийсэн уутанд тээвэрлэхийг зөвлөж байна.

"Галлий" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичээрэй

Тэмдэглэл

Уран зохиол

• Шека I. A, Chaus I. S, Mntyureva T. T., Galliy, K., 1963;
• Эремин Н.И., Галли, М., 1964;
• Рустамов P. G., Gallium Chalcogenides, Баку, 1967;
• Dymov A.M., Savostin A.P., Analytical chemistry of Gallium, M., 1968;
• Иванова Р.В., Галийн хими ба технологи, М., 1973;
• Коган Б.И., Вершковская О.В., Славиковская И.М., Галлиум. Геологи, хэрэглээ, эдийн засаг, М., 1973;
• Яценко С.П., Галлиум. Металлуудтай харилцах, М., 1974;
• Галийн химийн технологид олборлох, сорбцлох үйл явц, Алма-Ата, 1985;
• Ховор ба ул мөр элементийн хими, технологи, ред. К.А.Большакова, 2-р хэвлэл, 1-р боть, М., 1976, х. 223-44;
• Федоров П.И., Мохосоев М.В., Алексеев Ф.П., Галли, индий, таллийн хими, Новосибирск, 1977. П.И.

Холбоосууд

Галлиумыг тодорхойлсон ишлэл

Горькийн Беннигсен өндөр зам дагуу гүүр рүү бууж, довны офицер Пьерийг байрлалын төв гэж зааж, эрэг дээр нь өвс үнэртсэн хадагдсан өвс эгнэсэн байв. Тэд гүүрээр дамжин Бородино тосгон руу явж, тэндээсээ зүүн тийш эргэж, олон тооны цэрэг, их бууны хажуугаар цагдаа нар ухаж байсан өндөр дов руу гарав. Энэ нь одоохондоо нэр нь гараагүй байсан редут байсан боловч хожим нь Раевскийн редут буюу булангийн батерей гэсэн нэрийг авсан.
Пьер энэ давтан дээр тийм ч их анхаарал хандуулаагүй. Энэ газар түүний хувьд Бородино талбайн бүх газраас илүү дурсамжтай болно гэдгийг тэр мэдээгүй. Дараа нь тэд жалгаар дамжин Семеновский руу явав, тэнд цэргүүд овоохой, амбааруудын сүүлчийн модыг авч явав. Дараа нь уруудаж, өгсөж, эвдэрсэн хөх тариа дундуур урагш давхиж, мөндөр шиг цохиулж, тариалангийн талбайн нурууны дагуу их буугаар шинээр тавьсан замаар урсдаг [бэхлэлтийн нэг төрөл. (Л.Н. Толстойн тэмдэглэл.) ], мөн тэр үед ухсан хэвээр байна.
Беннигсен улайсныхаа дараа зогсоод, хэд хэдэн морьтон харагдсан Шевардиний редобыг (энэ нь өчигдөр манайх байсан) урагшаа харж эхлэв. Тэнд Наполеон юм уу Мурат байсан гэж офицерууд хэлэв. Тэгээд бүгд энэ бөөн морьтон руу шунахайран харав. Пьер ч бас тийшээ харж, эдгээр бараг харагдахгүй хүмүүсийн хэн нь Наполеон болохыг таахыг хичээв. Эцэст нь морьтонгууд довоо даваад алга болжээ.
Беннигсен түүн рүү дөхөж очсон генерал руу эргэж, манай цэргүүдийн байр суурийг бүхэлд нь тайлбарлаж эхлэв. Пьер Беннигсений үгийг сонсож, удахгүй болох тулалдааны мөн чанарыг ойлгохын тулд оюун санааны бүх хүчээ шавхсан боловч түүний оюун ухааны чадвар үүнд хангалтгүй байгааг сэтгэл дундуур байв. Тэр юу ч ойлгосонгүй. Беннигсен ярихаа больж, сонсож байсан Пьерийн дүрийг хараад гэнэт түүн рүү эргэв:
- Би чамайг сонирхолгүй гэж бодож байна уу?
"Өө, эсрэгээрээ, энэ нь маш сонирхолтой юм" гэж Пьер бүрэн үнэн биш гэж давтан хэлэв.
Усны уснаас хойш тэд өтгөн, намхан хус ой дундуур эргэлдэх замаар зүүн тийшээ цааш явав. Дунд нь
ой, цагаан хөлтэй бор туулай урд зам руу үсрэн гарч, олон тооны адууны чимээнээр айж сандарч, тэдний урд зам дагуу удаан үсэрч, сэрэл хөдөлжээ. бүгдийн анхаарлыг татаж, инээлдэж, хэд хэдэн хоолой түүн рүү хашгирахад л тэр хажуу тийш гүйж, шугуй руу алга болжээ. Ойн дундуур хоёр миль явсны дараа тэд зүүн жигүүрийг хамгаалах ёстой Тучковын корпусын цэргүүд байрлаж байсан талбай дээр ирэв.
Энд, зүүн жигүүрт Беннигсен маш их ярьж, хүсэл тэмүүлэлтэй байсан бөгөөд Пьерт цэргийн чухал тушаал өгсөн юм. Тучковын цэргүүдийн өмнө толгод байсан. Энэ толгодыг цэргүүд эзэлсэнгүй. Беннигсен энэ алдааг чангаар шүүмжилж, тухайн бүсийг захирч буй өндрийг эзэнгүй орхиж, доор нь цэрэг байршуулах нь солиотой хэрэг гэж хэлэв. Зарим генералууд ч ийм байр суурьтай байсан. Ялангуяа нэг нь тэднийг энд нядлахаар тавьсан тухай цэргийн халуун сэтгэлээр ярьсан. Беннигсен өөрийн нэрээр цэргээ өндөрлөгт шилжүүлэхийг тушаав.
Зүүн жигүүрт байгаа энэхүү тушаал нь Пьерийг цэргийн хэргийг ойлгох чадварт нь улам бүр эргэлзэхэд хүргэв. Беннигсен болон генералууд уулын доорхи цэргүүдийн байр суурийг буруушааж буйг сонсоод Пьер тэднийг бүрэн ойлгож, санал бодлоо хуваалцав; гэвч яг үүнээс болж тэднийг энд уулын дор байрлуулсан хүн яаж ийм илэрхий бүдүүлэг алдаа гаргасныг тэр ойлгохгүй байв.
Пьер эдгээр цэргүүдийг Беннигсений бодсончлон байр сууриа хамгаалахын тулд биш, харин отолт хийх, өөрөөр хэлбэл анзаарагдахгүй байхын тулд далд газар байрлуулж, урагшилж буй дайсан руу гэнэт довтлохын тулд байсныг мэдээгүй байв. Беннигсен үүнийг мэдээгүй бөгөөд энэ тухай ерөнхий командлагчдаа хэлэлгүйгээр тусгай шалтгаанаар цэргүүдийг урагшлуулжээ.

8-р сарын 25-ны энэ тунгалаг үдэш хунтайж Андрей өөрийн дэглэмийн байрлалын захад орших Князкова тосгон дахь эвдэрсэн амбаарт гараа түшиж хэвтэв. Хагархай хананы нүхээр хашааны дагуу урсаж буй доод мөчрүүд нь тасарсан гучин настай хус модны зурвас, овоо овъёос нь хугарсан тариалангийн талбай, дундуур нь урсах бутыг харав. Галын утаа-цэргүүдийн гал тогооны өрөөнүүд харагдана.
Ханхүү Андрейд хичнээн давчуу, хэнд ч хэрэггүй, амьдрал нь хэчнээн хэцүү санагдаж байсан ч долоон жилийн өмнө тулалдааны өмнөхөн Аустерлицэд байсан шиг тэрээр бухимдаж, бухимдаж байв.
Маргааш болох тулалдааны тушаалыг өөрөө өгч, хүлээж авсан. Түүнд өөр хийж чадах зүйл байсангүй. Гэхдээ хамгийн энгийн, тод бодол, тиймээс аймшигтай бодлууд түүнийг зүгээр орхисонгүй. Маргаашийн тулаан түүний оролцсон бүх хүмүүсээс хамгийн аймшигтай нь байх болно гэдгийг тэр мэдэж байсан бөгөөд амьдралдаа анх удаа өдөр тутмын амьдралыг үл тоомсорлож, бусдад хэрхэн нөлөөлөхийг үл тоомсорлон үхэх магадлалтай байсан боловч зөвхөн өөртэйгөө, түүний сүнстэй холбоотой, тод, бараг тодорхой, энгийн бөгөөд аймшигтай байдлаар түүнд өөрийгөө харуулсан. Мөн энэ санааны оргилоос түүнийг урьд нь зовоож, эзэмдэж байсан бүх зүйл гэнэт хүйтэн цагаан гэрлээр, сүүдэргүй, хэтийн төлөв, тоймыг ялгахгүйгээр гэрэлтэв. Түүний бүхий л амьдрал түүнд шилэн болон хиймэл гэрэлтүүлгийн дор удаан хугацааны турш хардаг шидэт дэнлүү мэт санагдаж байв. Одоо тэр гэнэт, шилгүй, хурц өдрийн гэрэлд эдгээр муу зурсан зургуудыг олж харав. “Тийм ээ, тийм ээ, энэ бол миний санааг зовоож, баярлуулж, тарчлаасан хуурамч дүр зураг” гэж тэр өөртөө хэлээд амьдралынхаа шидэт дэнлүүний гол зургуудыг төсөөлөндөө эргүүлж, одоо энэ хүйтэн цагаан өдрийн гэрэлд тэднийг харж байна. - үхлийн тухай тодорхой бодол. “Энд, ямар нэг үзэсгэлэнтэй, нууцлаг юм шиг бүдүүлэг будсан дүрсүүд байна. Алдар алдар, олон нийтийн сайн сайхан байдал, эмэгтэй хүнийг хайрлах хайр, эх орон өөрөө - эдгээр зургууд надад ямар агуу санагдсан бэ, ямар гүн гүнзгий утга санаагаар дүүрэн санагдсан бэ! Мөн энэ бүхэн миний төлөө босч байгааг мэдэрсэн тэр өглөөний хүйтэн цагаан гэрэлд маш энгийн, цонхигор, бүдүүлэг юм. Түүний амьдралын гурван том уй гашуу түүний анхаарлыг ихэд татав. Түүний эмэгтэй хүнийг хайрлах хайр, эцгийнхээ үхэл, Оросын талыг эзэлсэн Францын довтолгоо. “Хайртай!.. Надад нууцлаг хүчээр дүүрэн мэт санагдсан энэ охин. Би түүнд ямар их хайртай байсан бэ! Би хайрын тухай, түүнтэй хамт аз жаргалын тухай яруу найргийн төлөвлөгөө гаргасан. Ай хайрт хүү! - гэж тэр ууртай чангаар хэлэв. -Мэдээж! Би байхгүй байсан бүх жилийн турш надад үнэнч байх ёстой ямар нэгэн төгс хайранд итгэдэг байсан! Үлгэрийн зөөлөн тагтаа шиг тэр надаас тусгаарлагдан хатах болно. Мөн энэ бүхэн илүү энгийн ... Энэ бүхэн аймшигтай энгийн, жигшүүртэй!
Аав минь бас Халзан ууланд бариад, энэ бол түүний нутаг, нутаг, агаар, хүмүүс нь гэж бодсон; гэвч Наполеон ирээд өөрийн оршин буйг ч мэдэлгүй замаас мод шиг түлхэж, Халзан уулс нь, бүх амьдрал нь нуран унав. Марья гүнж энэ бол дээрээс илгээсэн шалгалт гэж хэлэв. Энэ нь байхгүй, байхгүй байх үед шалгалтын зорилго юу вэ? дахиж хэзээ ч болохгүй! Тэр явчихсан! Тэгэхээр энэ шалгалт хэнд зориулагдсан бэ? Эх орон, Москвагийн үхэл! Маргааш тэр намайг алах болно - тэр ч байтугай франц хүн ч биш, харин өөрийнхөө нэг цэрэг, яг л өчигдөр нэг цэрэг миний чихний ойролцоо буу хоосолж, францчууд ирж, хөл, толгойноос минь барьж аваад нүх рүү шидэх болно. Ингэснээр би тэдний хамар дор өмхий үнэртэхгүйн тулд, мөн бусдад танил болсон шинэ нөхцөл байдал бий болж, би тэдний талаар мэдэхгүй, би байхгүй болно."
Хөдөлгөөнгүй шар, ногоон, цагаан холтостой, наранд гялалзаж буй хус модны зурвасыг харав. "Үхэх, маргааш намайг алах, би оршин тогтнохгүйн тулд ... энэ бүхэн тохиолдох болно, гэхдээ би байхгүй болно." Тэрээр энэ амьдралд өөрийгөө байхгүй гэдгийг тод томруунаар төсөөлж байсан. Гэрэл сүүдэртэй эдгээр хус мод, буржгар үүлс, галын утаа - түүний эргэн тойронд байгаа бүх зүйл түүний хувьд өөрчлөгдөж, ямар нэгэн аймшигтай бөгөөд аюул заналхийлж байв. Сээр нурууг нь даган хүйтэн жихүүдэс урслаа. Хурдхан босоод саравчнаас гарч алхаж эхлэв.
Амбаарын цаанаас дуу хоолой сонсогдов.
- Тэнд хэн байна? - гэж хунтайж Андрей дуудлаа.
Долоховын ротын командлагч асан улаан хамарт ахмад Тимохин одоо офицерууд цөөрсөний улмаас батальоны командлагч амбаар руу айж орж ирэв. Түүний араас адютант, дэглэмийн нярав хоёр явж байв.
Ханхүү Андрей яаран босож, офицеруудын түүнд юу хэлэхийг сонсож, тэдэнд дахин тушаал өгч, тэднийг явуулах гэж байтал амбаарын цаанаас танил шивнэх хоолой сонсогдов.
- Яах вэ! [Хараал ид!] гэж ямар нэгэн зүйлтэй мөргөлдсөн хүний ​​хоолой гарав.
Ханхүү Андрей амбаараас харангуутаа түүн рүү ойртож буй Пьерийг харав, тэр хэвтэж байсан шон дээр бүдэрч унах шахсан. Хунтайж Андрейд өөрийн ертөнцийн хүмүүсийг, ялангуяа Пьерийг Москвад сүүлчийн айлчлал хийхдээ туулсан бүх хэцүү мөчүүдийг нь сануулсан хүмүүсийг харах нь ерөнхийдөө тааламжгүй байв.
- Ингэж байна! - тэр хэлсэн. -Ямар хувь тавилан вэ? Би хүлээгээгүй.
Түүнийг ингэж хэлж байхад түүний нүд, нүүр царай нь хуурайшилтаас илүү байв - дайсагнал байсан нь Пьер тэр даруй анзаарав. Тэрээр амбаар руу дөхөж очсон боловч хунтайж Андрейгийн нүүрэн дээр байгаа илэрхийлэлийг хараад өөрийгөө түгшүүртэй, эвгүй санагдав.
"Би ирлээ ... тэгэхээр ... чи мэднэ ... би ирлээ ... би сонирхож байна" гэж тэр өдөр "сонирхолтой" гэсэн үгийг олон удаа давтсан Пьер хэлэв. "Би тулаан үзэхийг хүссэн."
-Тийм, тийм ээ, масон ах нар дайны талаар юу гэж хэлдэг вэ? Үүнээс хэрхэн сэргийлэх вэ? гэж хунтайж Андрей дооглон хэлэв. - За, Москва яах вэ? Минийх юу вэ? Та эцэст нь Москвад ирсэн үү? гэж тэр нухацтай асуув.
- Бид ирлээ. Жули Друбецкая надад хэлсэн. Би тэдэнтэй уулзахаар очсон ч олсонгүй. Тэд Москва муж руу явав.

Офицерууд чөлөө авахыг хүссэн боловч хунтайж Андрей найзтайгаа нүүр тулан байхыг хүсээгүй мэт тэднийг суугаад цай уухыг урив. Вандан сандал, цайгаар үйлчилсэн. Офицерууд Пьерийн бүдүүн, асар том дүрийг хараад гайхсангүй, Москвагийн тухай түүний түүхийг сонсов, түүний эргэн тойрон аялж чадсан манай цэргүүдийн зохион байгуулалтыг сонсов. Ханхүү Андрей чимээгүй байсан бөгөөд царай нь маш тааламжгүй байсан тул Пьер Болконский гэхээсээ илүү сайхан сэтгэлтэй батальоны командлагч Тимохинд ханджээ.
-Тэгэхээр та цэргүүдийн зохион байгуулалтыг бүхэлд нь ойлгосон уу? - Ханхүү Андрей түүний яриаг таслав.
- Тийм ээ, яаж? - гэж Пьер хэлэв. "Цэргийн бус хүний ​​хувьд би өөрийгөө бүрэн гэж хэлж чадахгүй ч ерөнхий зохицуулалтыг ойлгосон хэвээр байна."
"Өө, vous etes plus avance que qui cela soit, [За, чи бусдаас илүү мэднэ.]" гэж хунтайж Андрей хэлэв.
- А! - гэж Пьер эргэлзэн, хунтайж Андрей рүү нүдний шилээрээ харав. -За, Кутузовыг томилсон талаар та юу хэлэх вэ? - тэр хэлсэн.
"Би энэ томилгоонд маш их баяртай байсан, энэ бол миний мэдэж байгаа зүйл" гэж хунтайж Андрей хэлэв.
-За, надад хэлээч, та Барклай де Толлигийн талаар ямар бодолтой байна вэ? Москвад түүний тухай юу хэлснийг бурхан л мэднэ. Та түүнийг хэрхэн дүгнэх вэ?
"Тэднээс асуу" гэж хунтайж Андрей офицерууд руу зааж хэлэв.
Пьер түүн рүү бүдүүлэг асуулттай инээмсэглэлээр харвал бүгд өөрийн эрхгүй Тимохин руу эргэв.
"Эрхэмсэг ноёнтон, эрхэмсэг ноёнтон шиг тэд гэрлийг харсан" гэж Тимохин полкийн командлагч руугаа айж, байнга эргэж харав.
-Яагаад ийм байгаа юм бэ? гэж Пьер асуув.
- Тийм ээ, ядаж түлээ, тэжээлийн талаар би танд мэдээлэх болно. Эцсийн эцэст бид Свенцянуудаас ухарч байсан, та мөчир, өвс, эсвэл юунд ч хүрч зүрхлэхгүй байна уу. Эцсийн эцэст бид явах гэж байна, тэр үүнийг ойлгосон, тийм үү, Эрхэмсэг ноён? - тэр ханхүү рүүгээ эргэж, - чи зүрхлэхгүй байна уу. Манай ангид хоёр офицер ийм хэргээр шүүгдэж байсан. Эрхэм дээдсийн хэлсэнчлэн энэ нь зүгээр л ийм болсон. Бид гэрлийг харсан ...
-Тэгвэл яагаад хориглосон юм бэ?
Тимохин ийм асуултад хэрхэн, юу гэж хариулахаа ч ойлгосонгүй эргэлзэн эргэн тойрноо харав. Пьер ижил асуултаар хунтайж Андрейд хандав.
"Бид дайсанд үлдээсэн бүс нутгийг сүйрүүлэхгүйн тулд" гэж хунтайж Андрей хорон санаатайгаар хэлэв. - Энэ бол маш нарийн; Бүс нутгийг дээрэмдэж, цэргийг нь дээрэмдэж дасгах ёсгүй. За, Смоленск хотод тэрээр францчууд биднийг тойрон гарч чадна, тэд илүү их хүч чадалтай гэж зөв дүгнэсэн. Гэхдээ тэр ойлгохгүй байна" гэж хунтайж Андрей гэнэт хагарч байгаа мэт нимгэн хоолойгоор хашгирав, "гэхдээ бид тэнд Оросын газар нутгийн төлөө анх удаа тулалдаж байсныг, цэргүүдэд ийм сүнс байгааг тэр ойлгосонгүй. Би хэзээ ч харж байгаагүй, бид хоёр өдөр дараалан францчуудтай тулалдаж, энэ амжилт бидний хүчийг арав дахин нэмэгдүүлсэн. Тэрээр ухрах тушаал өгсөн бөгөөд бүх хүчин чармайлт, алдагдал дэмий хоосон байв. Тэр урвалтын талаар огт бодоогүй, тэр бүх зүйлийг аль болох сайн хийхийг хичээсэн, тэр үүнийг дахин бодсон; гэхдээ энэ нь тийм ч сайн биш юм. Герман хүн болгоны адил бүх зүйлийг сайтар бодож, нухацтай бодож байгаа учраас тэр одоо тийм ч сайн биш юм. Би чамд яаж хэлэх вэ дээ... Аав чинь герман хөлчтэй, тэр бол маш сайн хөлч, бүх хэрэгцээгээ чамаас илүү хангана, түүнд үйлчилнэ үү; Харин аав чинь үхэх гэж байхдаа өвдсөн бол та хөлчийг хөөж, ер бусын, болхи гараараа аавыгаа дагаж, чадварлаг боловч танихгүй хүнээс илүү тайвшруулж эхэлнэ. Тэд Barclay-тэй ийм зүйл хийсэн. Орос эрүүл саруул байхад танихгүй хүн түүнд үйлчилж чадах байсан бөгөөд тэр маш сайн сайдтай байсан ч аюулд ормогцоо; Надад өөрийн гэсэн хүн хэрэгтэй байна, хайрт минь. Танай клубт тэд түүнийг урвагч гэсэн санааг гаргасан! Тэднийг урвагч гэж гүтгэхээс өөр хийх зүйл нь хожим нь худал гүтгэлгээсээ ичиж, урвагчдаас гэнэт баатар, суут ухаантан болгох нь бүр ч шударга бус явдал болно. Тэр үнэнч, маш цэвэрч герман хүн...
"Гэхдээ тэд түүнийг чадварлаг командлагч гэж хэлдэг" гэж Пьер хэлэв.
"Чадварлаг командлагч гэж юу байдгийг би ойлгохгүй байна" гэж хунтайж Андрей дооглон хэлэв.
"Чадварлаг командлагч" гэж Пьер хэлэв, "за, бүх гэнэтийн тохиолдлуудыг урьдчилан харж байсан хүн ... дайсны бодлыг тааварлав."
"Тийм ээ, энэ боломжгүй юм" гэж хунтайж Андрей удаан хугацааны туршид шийдсэн асуудлын талаар хэлэв.
Пьер түүн рүү гайхсан харцаар харав.
"Гэсэн хэдий ч тэд дайныг шатрын тоглоомтой адил гэж хэлдэг" гэж тэр хэлэв.
"Тийм ээ," гэж хунтайж Андрей хэлэв, "гагцхүү шатрын тоглоомд алхам бүрийг хүссэн хэмжээгээрээ бодож чаддаг, цаг хугацааны нөхцлөөс гадуур байдаг, баатар хүн үргэлж илүү хүчтэй байдаг гэсэн өчүүхэн ялгаагаар л хангалттай. ломбард, хоёр гар дандаа нэг, дайнд нэг батальон заримдаа дивизээс хүчтэй, заримдаа ротоос сул байдаг. Цэргүүдийн харьцангуй хүчийг хэн ч мэдэхгүй. Надад итгээрэй, хэрэв штабын тушаалаас ямар нэгэн зүйл шалтгаалсан бол би тэнд очоод тушаал өгөх байсан, харин оронд нь би энд, эдгээр ноёдтой хамт дэглэмд алба хааж байгаа нэр төрийн хэрэг юм. үнэхээр маргааш тэднээс биш шалтгаална... Амжилт хэзээ ч албан тушаал, зэвсэг, тэр ч байтугай тооноос хамаарахгүй бөгөөд хамаарахгүй; мөн хамгийн багадаа албан тушаалаас.
- Тэгээд юунаас?
"Миний дотор, түүнд байгаа мэдрэмжээс" гэж тэр Тимохин руу зааж, "цэрэг болгонд."
Ханхүү Андрей Тимохин руу харвал тэр командлагч руугаа айж, гайхсан харцаар харав. Түүний өмнөх тайван чимээгүй байдлаас ялгаатай нь хунтайж Андрей одоо догдолж байв. Түүнд гэнэт орж ирсэн бодлуудаа хэлэхээс татгалзаж чадаагүй бололтой.
– Тулааныг ялна гэж шийдсэн хүн ялна. Бид яагаад Аустерлиц дахь тулалдаанд ялагдсан бэ? Бидний ялагдал францчуудынхтай бараг тэнцүү байсан ч бид тулалдаанд ялагдсан гэж өөрсдийгөө маш эрт хэлсэн - бид ялагдсан. Тэнд тулалдах шаардлагагүй тул бид ингэж хэлэв: бид тулалдааны талбарыг аль болох хурдан орхихыг хүссэн. "Хэрэв та ялагдсан бол зугт!" - бид гүйсэн. Хэрэв бид орой болтол үүнийг хэлээгүй бол юу болохыг Бурхан мэднэ. Маргааш бид үүнийг хэлэхгүй. Та хэлэхдээ: манай байр суурь, зүүн жигүүр нь сул, баруун жигүүр нь сунасан" гэж тэр үргэлжлүүлэн, "энэ бүхэн дэмий хоосон зүйл, ийм зүйл байхгүй." Бид маргааш юу хүлээж байна вэ? Өөрсдөө эсвэл манайх гүйсэн эсвэл гүйх нь шууд шийдэгдэх хамгийн олон янзын тохиолдлын зуун сая, тэд үүнийг ална, нөгөөг нь ална; мөн одоо хийж байгаа зүйл бүгд хөгжилтэй. Баримт нь таны хамт явж байсан хүмүүс ерөнхий үйл ажиллагаанд хувь нэмрээ оруулаад зогсохгүй саад болдог. Өөрсдийнхөө өчүүхэн эрх ашгийн төлөө л завгүй байдаг.
-Ийм үед? - гэж Пьер зэмлэн хэлэв.
"Ийм мөчид" гэж хунтайж Андрей давтан хэлэв, "тэдний хувьд энэ нь зөвхөн дайсны доор ухаж, нэмэлт загалмай эсвэл тууз авах боломжтой мөч юм." Миний хувьд маргаашийн хувьд энэ нь: зуун мянган орос, зуун мянган франц цэрэг нийлж тулалдсан бөгөөд энэ хоёр зуун мянга нь тулалдаж байгаа бөгөөд хэн илүү уурлаж, өөрийгөө бага харамсдаг бол ялах болно. Хэрэв та хүсвэл би та нарт хэлье, юу ч байсан, тэнд юу ч будилж байсан хамаагүй, бид маргааш тулалдаанд ялах болно. Маргааш юу ч байсан бид тулалдаанд ялах болно!
"Энд, Эрхэмсэг ноёнтон, үнэн, үнэн үнэн" гэж Тимохин хэлэв. -Яагаад одоо өөрийгөө өрөвдөөд байгаа юм бэ! Миний батальоны цэргүүд архи уугаагүй, та итгэх үү: тийм өдөр биш гэж тэд хэлэв. - Бүгд чимээгүй болов.
Офицерууд бослоо. Ханхүү Андрей тэдэнтэй хамт амбаарын гадаа гарч туслахад сүүлчийн тушаалаа өгөв. Офицеруудыг явахад Пьер хунтайж Андрейд ойртож, яриа эхлүүлэх гэж байтал амбаараас холгүй зам дагуу гурван морины туурай шуугиж, энэ зүг рүү харахад хунтайж Андрей Волзоген, Клаузевиц хоёрыг танив. Казак. Тэд ойртож, үргэлжлүүлэн ярилцаж, Пьер, Андрей хоёр дараах хэллэгийг өөрийн эрхгүй сонсов.
– Der Krieg muss im Raum verlegt werden. Der Ansicht kann ich nicht genug Preis geben, [Дайныг сансарт шилжүүлэх ёстой. Би энэ үзлийг хангалттай магтаж чадахгүй байна (Герман)] гэж нэг нь хэлэв.
"Өө жа," гэж өөр нэг хоолой хэлэв, "da der Zweck ist nur den Feind zu schwachen, so kann man gewiss nicht den Verlust der Privatpersonen in Achtung nehmen." [Өө тийм, дайсныг сулруулах зорилготой тул хувийн хүмүүсийн хохирлыг тооцох боломжгүй]
“Өө жа, [Өө тийм (Герман)]” гэж эхний дуу хоолой батлав.
"Тийм ээ, im Raum verlegen, [сансарт шилжих (Герман)]" гэж хунтайж Андрей давтаж, тэдний хажуугаар өнгөрөхөд хамраараа ууртайгаар хурхирлаа. – Им Раум тэгвэл [Сансарт (Герман)] Би Халзан ууланд аав, хүү, эгчтэй хэвээр байна. Түүнд хамаагүй. Би чамд хэлсэн зүйл бол эдгээр Германы ноёд маргаашийн тулалдаанд ялахгүй, харин тэдний хүч чадлыг л сүйтгэх болно, учир нь түүний Германы толгойд зөвхөн үнэ цэнэтэй зүйл биш, түүний зүрх сэтгэлд байдаг. Тимохинд байгаа зүйл бол зөвхөн маргаашийн төлөөх зүйл биш юм. Тэд түүнд бүх Европыг өгч, бидэнд сургах гэж ирсэн - алдарт багш нар! – түүний хоолой дахин хашгирав.
- Тэгэхээр маргаашийн тулаан ялна гэж бодож байна уу? - гэж Пьер хэлэв.
"Тийм ээ, тийм" гэж хунтайж Андрей хэлэв. "Хэрвээ надад эрх мэдэл байсан бол би нэг зүйлийг хийх байсан" гэж тэр дахин "Би хоригдлуудыг авахгүй." Хоригдлууд гэж юу вэ? Энэ бол эр зориг юм. Францчууд миний байшинг сүйтгэж, Москваг сүйтгэх гэж байна, тэд намайг секунд тутамд доромжилж, доромжилж байна. Тэд бол миний дайснууд, бүгд миний жишгээр гэмт хэрэгтэн. Тимохин болон бүхэл бүтэн арми ижил бодолтой байна. Бид тэднийг гүйцэтгэх ёстой. Хэрэв тэд миний дайснууд юм бол тэд Тилситэд яаж ч хамаагүй найзалж чадахгүй.

Хими

Галлиум №31

Галийн дэд бүлэг. Галли (4-10~4%) - индий (2-10~6) - талли (8-10-7) цуваа дагуу дэлхийн царцдас дахь энэ дэд бүлгийн гишүүн бүрийн агууламж буурч байна. Гурван "элементүүд бүгд маш их тархсан байдаг бөгөөд тэдгээр нь тодорхой ашигт малтмалын хэлбэрээр олдох нь ердийн зүйл биш юм. Харин тэдгээрийн нэгдлүүдийн бага зэргийн хольц нь олон металлын хүдэр агуулдаг. Га, In, Ti-ийг хог хаягдлаас гаргаж авдаг. ийм хүдэр боловсруулах .
Чөлөөт төлөвт галли, индий, талли нь мөнгөлөг цагаан металл юм. Тэдний хамгийн чухал тогтмолуудыг доор харьцуулав.
Ga In Tl

Галлийн физик шинж чанар

Нягт, г/cjH3 5.9 7.3 11.9
Хайлах цэг, ° C. . . 30 157 304
Буцлах цэг, ° C ... . 2200 2020 1475
Цахилгаан дамжуулах чанар (Hg = 1). . 2 11 6

Хатуугаар галлийхар тугалга ойрхон, In болон Ti - бүр зөөлөн 6-13.
Хуурай агаарт галли, индий өөрчлөгддөггүй, талли нь саарал ислийн хальсаар хучигдсан байдаг. Халах үед бүх гурван элемент нь хүчилтөрөгч, хүхэртэй эрч хүчтэй нэгддэг. Тэд энгийн температурт хлор, бромтой харилцан үйлчилдэг боловч зөвхөн халах үед иодтой харьцдаг. Төмрийн эргэн тойронд хүчдэлийн мужид байрлах Ga, In, Ti нь хүчилд уусдаг.14’ 15
Галли ба индий хоёрын ердийн валент нь гурав юм. Талли нь гурван ба моноваленттай деривативуудыг өгдөг. 18
Галлийн исэл ба түүний аналогууд - цагаан Ga 2 O 3, шар In203 ба хүрэн T1203 - усанд уусдаггүй - харгалзах гидроксид E (OH) 3 (давснаас гаргаж авч болно) нь желатин хурдас бөгөөд усанд бараг уусдаггүй боловч хүчилд уусдаг. Цагаан Ga ба In гидроксидууд нь алюминаттай төстэй галлат ба индат үүсгэдэг хүчтэй шүлтийн уусмалд уусдаг. Иймээс тэдгээр нь амфотер шинж чанартай бөгөөд хүчиллэг шинж чанар нь Al(OH) 3-тай харьцуулахад 1n(OH) 3-д бага, Ga(OH) 3-д илүү тод илэрдэг. Тиймээс хүчтэй шүлтүүдээс гадна Ga (OH) 3 нь NH 4 OH-ийн хүчтэй уусмалд уусдаг. Харин эсрэгээр улаан хүрэн Ti(OH) 3 нь шүлтлэгт уусдаггүй.
Ga" ба In" ионууд нь өнгөгүй, Ti" ион нь шаргал өнгөтэй. Тэдгээрээс гаргаж авсан ихэнх хүчлүүдийн давс нь усанд сайн уусдаг боловч маш их гидролизд ордог; Сул хүчлүүдийн уусдаг давсуудаас ихэнх нь бараг бүрэн гидролизд ордог. Га ба In бага валентын деривативууд нь тэдний хувьд ердийн зүйл биш боловч таллийн хувьд моноваленттай нэгдлүүд нь хамгийн онцлог шинж чанартай байдаг. Тиймээс T13+ давс нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг.

Галийн нэмэлтүүд

1. Харгалзан үзэж буй дэд бүлгийн бүх гурван гишүүнийг спектроскоп ашиглан нээсэн: 1 таллий - 1861 онд, индий - 1863 онд, галли - 1875 онд. Эдгээр элементүүдийн сүүлчийнх нь нээлт болохоос 4 жилийн өмнө Д.И.Менделеев (VI §) урьдчилан таамаглаж, дүрсэлсэн байдаг. 1). Байгалийн галли нь массын тоо 69 (60.2%) ба 71 (39.8) изотопуудаас бүрддэг; индий-113 (4.3) ба 115 (95.7); талли - 203 (29.5) ба 205 (70.5%).
2. Үндсэн төлөвт галлийн дэд бүлгийн элементүүдийн атомууд нь гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэцтэй 4s2 34p (Ga), 5s25p (In), 6s26p (Tl) бөгөөд нэг валенттай, i Гурвалсан төлөвийг өдөөхөд 108 (Ga) зардал шаардагдана. , 100 (In) эсвэл 129, (Ti) ккал/г-атом. Дараалсан иончлолын энерги нь 6.00; 20.51; Ga хувьд 30.70; 5.785; 18.86; 28.03 нь In: 6.106; 20.42; T1-ийн хувьд 29.8 эВ. Таллийн атомын электроны хамаарлыг 12 ккал/г-атом гэж тооцдог.
3. Ховор эрдэс галлит (CuGaS 2) нь галлиар алдартай. Энэ элементийн ул мөр нь цайрын хүдэрт байнга олддог. Үүнээс нэлээд их хэмжээгээр: Зарим нүүрсний үнсэнд E (1.5% хүртэл) илэрсэн. Гэсэн хэдий ч галлийн үйлдвэрлэлийн үндсэн түүхий эд нь боксит бөгөөд ихэвчлэн бага хэмжээний хольц (0.1% хүртэл) агуулдаг. Байгалийн бокситыг техникийн хөнгөн цагаан исэл болгон боловсруулах завсрын бүтээгдэхүүн болох шүлтлэг шингэнээс электролизийн аргаар гаргаж авдаг. Галлийн жилийн дэлхийн үйлдвэрлэл одоогоор хэдхэн тонн байгаа ч мэдэгдэхүйц нэмэгдүүлэх боломжтой.
4. Хүхрийн хүдэр Zn, Pb, Cu зэрэг цогц боловсруулалтын явцад индиумыг голчлон дайвар бүтээгдэхүүн болгон авдаг. Түүний жилийн дэлхийн үйлдвэрлэл хэдэн арван тонн байдаг.
5. Талли нь голчлон пиритэд (FeS2) төвлөрдөг. Тиймээс хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн лаг нь энэ элементийг олж авахад сайн түүхий эд болдог. Таллийн жилийн дэлхийн үйлдвэрлэл индийээс бага боловч хэдэн арван тонн байдаг.
6. Ga, In, T1-ийг чөлөөт төлөвт тусгаарлахын тулд тэдгээрийн давсны уусмалын электролиз эсвэл устөрөгчийн урсгал дахь ислийн улайслыг ашигладаг. Металлын хайлуулалт ба ууршилтын дулаан дараах утгатай байна: 1.3 ба 61 (Ga), 0.8 ба 54 (In), 1.0 ба 39 ккал/г-атом (T1). Тэдний сублимацийн дулаан (25 ° C-д) 65 (Ga), 57 (In) ба 43 ккал/г-атом (T1) байна. Хосоороо гурван элемент нь бараг зөвхөн моноатом молекулуудаас бүрддэг.
7. Галлийн болор тор нь бие даасан атомууд биш (металлуудын хувьд ердийнх шиг), харин хоёр атомт молекулууд (rf = 2.48A) үүсдэг. Энэ нь молекул ба металл бүтэц зэрэгцэн орших сонирхолтой тохиолдлыг харуулж байна (III § 8). Га2 молекулууд нь шингэн галлид мөн хадгалагддаг бөгөөд нягт нь (6.1 г/см) нь хатуу металлын нягтаас (ус ба висмуттай ижил төстэй) их байдаг. Даралт ихсэх нь галлийн хайлах температурын бууралт дагалддаг. Өндөр даралтын үед ердийн өөрчлөлтөөс (Гал) гадна өөр хоёр хэлбэр байгаа нь тогтоогдсон. Гурвалсан цэгүүд (шингэн фазтай) Гал - Галл 12 мянган атм ба 3 ° С, Галл - Галл 30 мянган атм ба 45 ° C-д байрладаг.
8. Галлиум нь гипотермид маш их өртөмтгий бөгөөд үүнийг шингэн төлөвт -40 хэм хүртэл хадгалах боломжтой байдаг. Хэт хөргөсөн хайлмалыг олон удаа хурдан талсжуулах нь галийг цэвэршүүлэх арга болж чадна. Маш цэвэр төлөвт (99.999%) электролитийн аргаар цэвэршүүлэх, түүнчлэн болгоомжтой цэвэршүүлсэн GaCl3-ыг устөрөгчөөр багасгах замаар олж авсан. Өндөр буцалгах цэг, халах үед нэлээд жигд тэлэлт нь галлиумыг өндөр температурт термометрийг дүүргэх үнэ цэнэтэй материал болгодог. Мөнгөн устай гадаад төстэй хэдий ч хоёр металлын харилцан уусах чадвар харьцангуй бага (10-аас 95 ° C-ийн хооронд энэ нь Hg дахь Ga хувьд 2.4-6.1 атомын хувь, Ga дахь Hg хувьд 1.3-3.8 атомын хувь хооронд хэлбэлздэг) . Мөнгөн уснаас ялгаатай нь шингэн галли нь шүлтлэг металлыг уусгадаггүй бөгөөд олон металл бус гадаргууг сайн чийгшүүлдэг. Ялангуяа энэ нь шилэнд хамаатай бөгөөд гэрлийг хүчтэй тусгадаг толь авах боломжтой галлиумд хамаатай (гэхдээ индий хольц агуулаагүй маш цэвэр галли нь шилийг чийгшүүлдэггүй гэсэн нотолгоо байдаг). Радио хэлхээг хурдан гаргахын тулд заримдаа хуванцар суурь дээр галлиудыг хуримтлуулахад ашигладаг. Шүдний ломбод 88% Ga, 12% Sn хайлш 15 0С-т хайлдаг ба бусад зарим галли агуулсан хайлшийг (жишээлбэл, 61.5% Bi, 37.2 - Sn, 1.3 - Ga) санал болгосон. Тэд температурын хувьд эзлэхүүнээ өөрчилдөггүй бөгөөд сайн барьдаг. Галлиумыг мөн вакуум технологийн хавхлагын чигжээс болгон ашиглаж болно. Гэсэн хэдий ч өндөр температурт шил болон олон металлын аль алинд нь түрэмгий байдаг гэдгийг санах нь зүйтэй.
9. Галлийн үйлдвэрлэлийг өргөжүүлэх боломжтой байгаатай холбогдуулан энэ элемент ба түүний нэгдлүүдийг шингээх (өөрөөр хэлбэл практикт эзэмших) асуудал хурцаар тавигдаж байгаа бөгөөд энэ нь тэдгээрийг зохистой ашиглах талбарыг хайж олохыг шаарддаг. Галийн тухай тойм нийтлэл, монографи байдаг.
10. Индий шахах чадвар нь хөнгөн цагааныхаас арай өндөр байдаг (10 мянган атм-ийн эзэлхүүн нь анхныхаас 0.84 байна). Даралт ихсэх тусам түүний цахилгаан эсэргүүцэл буурч (70 мянган атм-аас 0.5 хүртэл), хайлах температур нэмэгддэг (65 мянган атм-д 400 ° C хүртэл). Индиум металл саваа нь цагаан тугалга шиг нугалахад шаржигнадаг. Энэ нь цаасан дээр харанхуй ул мөр үлдээдэг. Индийн чухал хэрэглээ нь германий хувьсах гүйдлийн Шулуутгагчийг үйлдвэрлэхтэй холбоотой юм (X § 6 нэмэлт. 15). Уусах чадвар багатай тул холхивчийн тосолгооны материал болж чаддаг.
11. Зэсийн хайлш руу бага хэмжээний индий оруулах нь далайн усанд эсэргүүцэх чадварыг ихээхэн нэмэгдүүлж, мөнгөнд индий нэмэх нь түүний гялбааг сайжруулж, агаарт бүдгэрэхээс сэргийлдэг. Индий нэмсэнээр шүдний ломбоны хайлшийн хүч нэмэгддэг. Бусад металлыг индийтэй электролитээр бүрэх нь зэврэлтээс сайн хамгаалдаг. Цагаан тугалгатай индийн хайлш (жингийн хувьд 1:1) шилийг шил эсвэл металлд сайн гагнаж, 24% In, 76% Ga-ийн хайлш нь 16 ° C-д хайлдаг. 47 ° C-т хайлж 41.0 - Bi, 22.1 - Pb, 10.6 - Sn ба 8.2 - Cd агуулсан 18.1% In хайлшийг ясны нарийн төвөгтэй хугарлын үед (гипсийн оронд) анагаах ухаанд ашигладаг. Индийн химийн тухай монографи байдаг
12. Таллийн шахалт нь индийтэй ойролцоогоор ижил боловч хоёр аллотроп өөрчлөлтийг мэддэг (зургаан өнцөгт ба куб), тэдгээрийн хоорондох шилжилтийн цэг нь 235 ° C байна. Өндөр даралтын дор өөр нэг нь үүсдэг. Гурван хэлбэрийн гурвалсан цэг нь 37 мянган атм, 110 хэмд оршдог. Энэ даралт нь металлын цахилгаан эсэргүүцэл ойролцоогоор 1.5 дахин огцом буурсантай тохирч байна (энэ нь 70 мянган атм-д хэвийн хэмжээнээс 0.3 орчим байна). 90 мянган атм-ийн даралтын дор таллийн гурав дахь хэлбэр нь 650 ° C-д хайлдаг.
13. Таллийг ихэвчлэн хүчилд тэсвэртэй цагаан тугалга, хар тугалгатай хайлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Ялангуяа 70% Pb, 20% Sn, 10% T1 найрлагатай хайлш нь хүхрийн, давсны болон азотын хүчлүүдийн хольцын үйлчлэлийг сайн тэсвэрлэдэг. Таллийн тухай монографи байдаг.
14. Галлий ба авсаархан индий нь усны хувьд тогтвортой байдаг бөгөөд агаар байгаа тохиолдолд талли нь гадаргуугаас аажмаар устдаг. Галли нь азотын хүчилтэй удаан урвалд ордог бол талли нь маш хүчтэй урвалд ордог. Эсрэгээр нь хүхрийн, ялангуяа давсны хүчил нь Ga, In-ийг амархан уусгадаг бол T1 нь тэдэнтэй илүү удаан харьцдаг (гадаргуу дээр бага зэрэг уусдаг давсны хамгаалалтын хальс үүсдэг тул). Хүчтэй шүлтийн уусмал нь галийг амархан уусгаж, индийд удаанаар үйлчилдэг ба таллитай урвалд ордоггүй. Галли нь мөн NH4OH-д мэдэгдэхүйц уусдаг. Бүх гурван элементийн дэгдэмхий нэгдлүүд нь өнгөгүй дөлийг өвөрмөц өнгөөр ​​буддаг: Га - нүдэнд бараг харагдахгүй хар ягаан (L = 4171 A), хар хөх (L = 4511 A), T1 - маргад ногоон (A, = 5351) A).
15. Галли, индий нь хортой биш юм шиг санагддаг. Эсрэгээрээ, талли нь маш хортой бөгөөд түүний үйлдэл нь Pb, As-тай төстэй юм. Энэ нь мэдрэлийн систем, хоол боловсруулах зам, бөөрөнд нөлөөлдөг. Цочмог хордлогын шинж тэмдэг нэн даруй биш, харин 12-20 цагийн дараа илэрдэг. Удаан хөгжиж буй архаг хордлогын үед (арьсыг оруулаад) цочрол, нойрны хямрал ихэвчлэн ажиглагддаг. Анагаах ухаанд таллийн бэлдмэлийг үс арилгахад ашигладаг (хаг гэх мэт). Таллийн давс нь гэрэлтдэг найрлагад гэрэлтэх хугацааг уртасгадаг бодис болгон ашигладаг. Тэд мөн хулгана, хархны эсрэг сайн эм болж хувирсан.
16. Хүчдэлийн цувралд галли нь Zn ба Fe хооронд, индий, талли нь Fe ба Sn хооронд байрладаг. E+3 + Ze = E схемийн дагуу Ga ба In шилжилт нь хэвийн потенциалтай тохирч байна: -0.56 ба -0.33 В (хүчиллэг орчинд) эсвэл -1.2 ба -1.0 В (шүлтлэг орчинд). Талли нь хүчлийн нөлөөгөөр нэг валент төлөвт (хэвийн потенциал -0.34 В) хувирдаг. T1+3 + 2e = T1+ шилжилт нь хүчиллэг орчинд + 1.28 В, шүлтлэг орчинд + 0.02 В хэвийн потенциалаар тодорхойлогддог.
17. Галийн E2O3 исэл ба түүний аналоги үүсэх дулааны хэмжээ 260 (Ga), 221 (In) ба 93 ккал/моль (T1) -ээр буурдаг. Агаарт халах үед галли нь зөвхөн GaO хүртэл исэлддэг. Иймээс Ga2O3-ийг ихэвчлэн Ga(OH)3-ыг усгүйжүүлэх замаар олж авдаг. Индиумыг агаарт халаахад In2O3, талли нь T12O3 ба T120-ийн хольцыг үүсгэдэг бөгөөд өндөр ислийн агууламж өндөр байх тусам температур буурдаг. Таллийг озоны нөлөөгөөр T1203 хүртэл исэлдүүлж болно.
18. E2O3 оксидын хүчилд уусах чадвар Ga - In - Tl цувралын дагуу нэмэгддэг. Ижил цувралд элементийн хүчилтөрөгчтэй холбох бат бөх чанар буурдаг: Ga2O3 нь 1795 ° C-т задралгүйгээр хайлж, 1n203 нь зөвхөн 850 ° C-аас дээш температурт 1n304 болж хувирдаг бөгөөд нарийн буталсан T1203 нь хүчилтөрөгчийг 90 ° С-т салгаж эхэлдэг. C. Гэсэн хэдий ч T1203-ыг T120 болгон бүрэн хөрвүүлэхийн тулд илүү өндөр температур шаардлагатай. Хүчилтөрөгчийн илүүдэл даралтын дор 1p203 нь 1910 ° C, T1203 - 716 ° C-д хайлдаг.
19. E203 + ZH20 = 2E(OH)3 схемийн дагуу ислийн гидратжуулалтын дулаан нь +22 ккал (Ga), +1 (In) ба -45 (T1) байна. Үүний дагуу усыг гидроксидоор зайлуулах хялбар байдал нь Га-аас T1 хүртэл нэмэгддэг: хэрэв Ga (OH) 3 нь зөвхөн шохойжсон үед бүрэн усгүйждэг бол T1 (OH) 3 нь шингэний доор зогсож байсан ч T1203 болж хувирдаг. тусгаарлагдсан байв.
20. Галийн давсны хүчиллэг уусмалыг саармагжуулах үед түүний гидроксид нь ойролцоогоор рН = 3-4 хооронд тунадас үүсгэдэг. Шинэхэн тунадасжсан Ga(OH)3 нь аммиакийн хүчтэй уусмалд маш сайн уусдаг боловч хөгшрөх тусам уусах чанар нь улам бүр буурдаг. Түүний изоэлектрик цэг нь рН = 6.8, PR = 2 10~37 байна. 1n(OH)3-ийн хувьд PR = 1 10-31, T1(OH)3-ийн хувьд - 1 10~45 байна.
21. Хүчиллэг ба үндсэн төрлүүдийн дагуу Ga (OH) 3-ийн хоёр ба гурав дахь диссоциацийн тогтмолуудын хувьд дараахь утгыг тодорхойлсон.

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. S-P / NW = 4 -10 12
Тиймээс галлийн гидроксид нь хамгийн тохиромжтой амфотерит байдалд ойрхон электролитийн тохиолдлыг илэрхийлдэг.

1. Галлийн гидроксид ба түүний аналогуудын хүчиллэг шинж чанарын ялгаа нь хүчтэй шүлтлэг (NaOH, KOH) уусмалуудтай харилцан үйлчлэхэд тодорхой илэрдэг. Галийн гидроксид нь амархан уусдаг бөгөөд энэ нь уусмал болон хатуу төлөвт тогтвортой байдаг М төрлийн галлат үүсгэдэг. Халах үед тэд амархан ус алдаж (120 ° C-д Na давс, 137 ° C-д K давс) MGa02 төрлийн харгалзах усгүй давс болж хувирдаг. Уусмалаас гаргаж авсан хоёр валент металл галлатууд (Ca, Sr) нь өөр төрлөөр тодорхойлогддог - M3 ■ 2H20 бөгөөд тэдгээр нь бараг уусдаггүй. Тэдгээр нь усаар бүрэн гидролиз болдог.
   Таллийн гидроксид нь хүчтэй шүлтлэгээр амархан пептизаци хийдэг (сөрөг уусмал үүсгэдэг), гэхдээ тэдгээрт уусдаггүй бөгөөд таллат үүсгэдэггүй. Хуурай аргаар (оксидыг харгалзах карбонатуудтай холих замаар) галлийн дэд бүлгийн бүх гурван элементийн хувьд ME02 төрлийн деривативыг олж авсан. Гэсэн хэдий ч таллийн хувьд тэдгээр нь ислийн холимог болж хувирсан.
   1. Ga3+, In3*, T13* ионуудын үр дүнтэй радиусууд нь усан орчинд 0.62, 0.92, 1.05 А байна. Ийм гидратжуулсан ионууд нь E(OH2)a G * E (OH2)5 OH + H схемийн дагуу тодорхой хэмжээгээр хуваагддаг бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн тогтмолыг 3 ■ 10-3 ° (Ga) ба 2 10-4 (In) гэж тооцдог. .
   2. Галидын давс Ga3+, In3* ба T13*’ нь ерөнхийдөө харгалзах A13* давстай төстэй. Фторидуудаас гадна тэдгээр нь харьцангуй уусдаг бөгөөд зөвхөн усанд төдийгүй олон тооны органик уусгагчид уусдаг. Гагцхүү шаргал Gal3-ыг л будсан.

   Атомын дугаар 31-тэй элементийн тухайд ихэнх уншигчид энэ нь Д.И. Менделеев, галли бол маш хайлдаг металл юм: далдуу модны дулаан нь түүнийг шингэн болгон хувиргахад хангалттай.

   Гэсэн хэдий ч галли нь хамгийн их хайлдаг металл биш (хэрэв та мөнгөн усыг тооцдоггүй ч гэсэн). Түүний хайлах цэг нь 29.75 ° C, цезий 28.5 ° C-д хайлдаг; ямар ч шүлтлэг металлын нэгэн адил зөвхөн цезийг таны гарт авах боломжгүй тул галлийг алган дээрээ хайлуулах нь цезийг бодвол илүү хялбар байдаг.

   Бид 31-р элементийн тухай түүхийг бараг хүн бүрийн мэддэг зүйлийг дурьдсанаар зориуд эхэлсэн. Учир нь энэ "мэддэг" нь тайлбар шаарддаг. Галийг Менделеев таамаглаж, Лекок де Бойсбодран нээсэн гэдгийг хүн бүр мэддэг ч энэ нээлт хэрхэн болсныг хүн бүр мэддэггүй. Бараг хүн бүр галлиум хайлдаг гэдгийг мэддэг ч яагаад хайлдаг вэ гэсэн асуултад бараг хэн ч хариулж чадахгүй.

   Галийг хэрхэн нээсэн бэ?

   Францын химич Пол Эмиль Лекок де Бойсбодран галли (1875), самари (1879), диспрозиум (1886) гэсэн гурван шинэ элементийг нээсэн гэдгээрээ түүхэнд бичигджээ. Эдгээр нээлтүүдийн эхнийх нь түүнд алдар нэрийг авчирсан.

   Тэр үед түүнийг Францаас гадуур бараг мэддэггүй байв. Тэрээр 38 настай байсан бөгөөд голчлон спектроскопийн судалгаа хийдэг байжээ. Лекок де Бойсбаудран сайн спектроскопист байсан бөгөөд энэ нь эцэстээ амжилтанд хүргэсэн: тэрээр спектрийн шинжилгээгээр өөрийн гурван элементийг бүгдийг нь нээсэн.

   1875 онд Лекок де Бойсбаудран Пиеррефитээс (Пиреней) авчирсан цайрын хольцын спектрийг судалжээ. Энэ спектрт шинэ ягаан шугам (долгионы урт 4170 Å) нээгдэв. Шинэ шугам нь ашигт малтмалд үл мэдэгдэх элемент байгааг илтгэсэн бөгөөд мэдээжийн хэрэг Лекок де Бойсбаудран энэ элементийг тусгаарлахын тулд бүх хүчин чармайлтаа гаргасан. Үүнийг хийхэд хэцүү болсон: хүдэр дэх шинэ элементийн агууламж 0.1% -иас бага байсан бөгөөд олон талаараа цайртай төстэй байв*. Удаан хугацааны турш туршилт хийсний дараа эрдэмтэн шинэ элемент олж авч чадсан боловч маш бага хэмжээгээр. Маш жижиг (0.1 г-аас бага) тул Лекок де Бойсбодрап түүний физик, химийн шинж чанарыг бүрэн судалж чадаагүй юм.

   * Цайрын хольцоос галлийг хэрхэн олж авах талаар доор тайлбарлав.

   Галлийн нээлт - шинэ элементийг Францын хүндэтгэлд ингэж нэрлэсэн (Галлиа бол түүний Латин нэр) - Парисын Шинжлэх ухааны академийн тайланд гарч ирэв.

   Энэ мессежийг Д.И. Менделеев, таван жилийн өмнө түүний таамаглаж байсан галли эка-хөнгөн цагааныг хүлээн зөвшөөрсөн. Менделеев тэр даруй Парист захидал бичжээ. "Нээлт, тусгаарлах арга, түүнчлэн тайлбарласан цөөн тооны шинж чанарууд нь шинэ металл нь эка-хөнгөн цагаанаас өөр зүйл биш гэдэгт итгэхэд хүргэдэг" гэж түүний захидалд дурджээ. Дараа нь тэр элементийн таамагласан шинж чанаруудыг давтав. Түүгээр ч барахгүй галийн ширхэгийг гартаа атгахгүйгээр, биечлэн хараагүй ч Оросын химич энэ элементийг нээсэн хүн андуурч, шинэ металлын нягт 4.7-той тэнцэх боломжгүй гэж Лекок де Бойсбаудран бичсэн байна. - энэ нь илүү их байх ёстой, ойролцоогоор 5.9...6.0 г/см3!

   Хачирхалтай ч гэсэн түүний анхны эерэг, "хүчтэй" нь үечилсэн хууль байдгийг зөвхөн энэ захидлаас мэдсэн. Тэрээр анхны туршилтын үр дүнг шалгахын тулд дахин нэг удаа галлийн үр тариаг тусгаарлаж, сайтар цэвэршүүлсэн. Зарим шинжлэх ухааны түүхчид үүнийг өөртөө итгэлтэй Оросын "урьдчилан таамаглагч" -ыг гутаах зорилгоор хийсэн гэж үздэг. Гэвч туршлага эсрэгээр нь харуулсан: нээсэн хүн андуурчээ. Тэрээр дараа нь: "Миний бодлоор шинэ элементийн нягтрал нь Менделеевийн онолын үзэл бодлыг батлахад онцгой ач холбогдолтой болохыг тэмдэглэх шаардлагагүй гэж би бодож байна."

   Менделеевийн таамагласан No31 элементийн бусад шинж чанарууд нь туршилтын өгөгдөлтэй бараг яг таарч байв. "Менделеевийн таамаглал бага зэргийн хазайлтаар биелэв: эка-хөнгөн цагаан галлий болж хувирав." Энгельс "Байгалийн диалектик" зохиолдоо энэ үйл явдлыг ингэж тодорхойлдог.

   Менделеевийн таамагласан элементүүдийн эхнийх нь нээгдсэн нь үечилсэн хуулийн байр суурийг ихээхэн бэхжүүлсэн гэж хэлэх нь илүүц биз.

   Галлий яагаад хайлдаг вэ?

   Галлийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглахдаа Менделеев энэ металлыг хайлдаг байх ёстой гэж үзсэн, учир нь түүний бүлгийн аналогууд болох хөнгөн цагаан, индий нь галд тэсвэртэй байдаггүй.

   Гэхдээ галлийн хайлах цэг нь ер бусын бага буюу индийээс тав дахин бага байна. Үүнийг галлийн талстуудын ер бусын бүтэцтэй холбон тайлбарладаг. Түүний болор торыг бие даасан атомууд ("хэвийн" металлын адил) биш харин хоёр атомт молекулууд үүсгэдэг. Га 2 молекулууд нь галлийг шингэн төлөвт шилжүүлэх үед ч хадгалагддаг. Гэвч эдгээр молекулууд бие биетэйгээ зөвхөн ван дер Ваалсын сул хүчээр холбогддог бөгөөд тэдгээрийн холбоог устгахад маш бага эрчим хүч шаардагдана.

   31-р элементийн бусад зарим шинж чанарууд нь молекулуудын хоёратомитой холбоотой байдаг. Шингэн төлөвт галли нь хатуу төлөвөөс илүү нягт, хүнд байдаг. Шингэн галлийн цахилгаан дамжуулах чанар нь хатуу галлигаас их байдаг.

   Гаднах байдлаараа цагаан тугалга шиг харагддаг: мөнгөлөг цагаан зөөлөн металл нь агаарт исэлддэггүй, бүдгэрдэггүй;

   Ихэнх химийн шинж чанараараа галли нь хөнгөн цагаантай ойролцоо байдаг. Хөнгөн цагааны нэгэн адил галлийн атом нь гаднах тойрог замдаа гурван электронтой байдаг. Хөнгөн цагааны нэгэн адил галли нь хүйтэнд ч галогентэй (иодоос бусад) амархан урвалд ордог. Хоёр металл хоёулаа хүхрийн болон давсны хүчилд амархан уусдаг бөгөөд хоёулаа шүлттэй урвалд орж, амфотерийн гидроксид үүсгэдэг. Урвалын диссоциацийн тогтмолууд

   Ga(OH) 3 → Ga 3+ + 3OH –

   H 3 GaO 3 → 3H + + GaO 3– 3

   - ижил захиалгын тоо хэмжээ.

   Гэсэн хэдий ч галли ба хөнгөн цагааны химийн шинж чанарт ялгаатай байдаг.

   Галлий нь зөвхөн 260 хэмээс дээш температурт хуурай хүчилтөрөгчөөр мэдэгдэхүйц исэлддэг бөгөөд хэрэв хөнгөн цагаан нь хамгаалалтын ислийн хальсгүй бол хүчилтөрөгчөөр маш хурдан исэлддэг.

   Устөрөгчтэй хамт галли нь борын гидридтэй төстэй гидрид үүсгэдэг. Хөнгөн цагаан нь зөвхөн устөрөгчийг уусгах чадвартай боловч түүнтэй урвалд ордоггүй.

   Галли нь бал чулуу, кварц, устай төстэй.

   Бал чулуун дээр - цаасан дээр саарал ул мөр үлдээдэг тул.

   Кварцын хувьд - цахилгаан ба дулааны анизотропи.

   Галийн талстуудын цахилгаан эсэргүүцлийн хэмжээ нь гүйдэл аль тэнхлэгийн дагуу урсахаас хамаарна. Хамгийн их ба хамгийн бага харьцаа нь бусад металлаас илүү 7 байна. Дулааны тэлэлтийн коэффициентэд мөн адил хамаарна.

   Гурван талстографийн тэнхлэгийн чиглэлд (галийн талстууд ромб хэлбэртэй) утгууд нь 31:16:11 харьцаатай байна.

   Мөн галли нь устай төстэй бөгөөд хатуурахдаа өргөсдөг. Эзлэхүүний өсөлт мэдэгдэхүйц байна - 3.2%.

   Эдгээр зөрчилтэй ижил төстэй байдлын хослол нь дангаараа 31-р элементийн өвөрмөц өвөрмөц байдлын тухай өгүүлдэг.

   Нэмж дурдахад, энэ нь ямар ч элементийн өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Хайлсны дараа хайлах цэгээс доош температурт олон сарын турш хэт хөргөсөн төлөвт байж болно. Энэ бол 30-аас 2230 хэм хүртэл асар том температурт шингэн хэвээр байгаа цорын ганц металл бөгөөд түүний уурын дэгдэмхий чанар хамгийн бага байдаг. Гүн вакуумд ч гэсэн энэ нь зөвхөн 1000 ° C-д мэдэгдэхүйц ууршдаг. Галийн уур нь хатуу ба шингэн металаас ялгаатай нь нэг атом юм. Ga 2 → 2Ga шилжилт нь их хэмжээний эрчим хүч шаарддаг; Энэ нь галлийн ууршилтын хүндрэлийг тайлбарладаг.

   Шингэн төлөвийн том температурын хүрээ нь 31-р элементийн үндсэн техникийн хэрэглээний нэг үндэс суурь юм.

   Галли нь юунд тохиромжтой вэ?

   Галийн термометр нь зарчмын хувьд 30-аас 2230 градусын температурыг хэмжиж чаддаг. Галийн термометрийг одоо 1200 ° C хүртэл температурт ашиглах боломжтой.

   31-р элементийг дохиоллын төхөөрөмжид ашигладаг бага хайлмал хайлш үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Галли-индийн хайлш нь 16 хэмд аль хэдийн хайлдаг. Энэ нь бүх мэдэгдэж буй хайлшаас хамгийн их хайлдаг нь юм.

   Хагас дамжуулагч дахь "нүх" дамжуулалтыг сайжруулдаг III бүлгийн элементийн хувьд галлиумыг (хамгийн багадаа 99.999% цэвэршилттэй) германий болон цахиурын нэмэлт болгон ашигладаг.

   V бүлгийн элементүүд - сурьма ба хүнцэл бүхий галлийн интерметалл нэгдлүүд өөрсдөө хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг.

   Шилэн массад галли нэмснээр гэрлийн цацрагийн хугарлын өндөр индекс бүхий шил авах боломжтой бөгөөд Ga 2 O 3 дээр суурилсан шил нь хэт улаан туяаг сайн дамжуулдаг.

   Шингэн галли нь түүн дээр ирж буй гэрлийн 88%-ийг тусгадаг бол хатуу галли нь арай бага тусдаг. Тиймээс тэд үйлдвэрлэхэд маш хялбар галлийн толь хийдэг - галлийн бүрээсийг сойзоор ч түрхэж болно.

   Заримдаа галлийн хатуу гадаргууг сайн норгох чадварыг ашигладаг бөгөөд диффузын вакуум насос дахь мөнгөн усыг орлуулдаг. Ийм шахуургууд нь мөнгөн усны шахуургаас илүү вакуумыг "барьдаг".

   Цөмийн реакторуудад галлийг ашиглах оролдлого хийсэн боловч эдгээр оролдлогын үр дүнг амжилттай гэж үзэх аргагүй юм. Галли нь зөвхөн нейтроныг нэлээд идэвхтэй барьж аваад зогсохгүй (2.71 амбаартай хөндлөн огтлолыг барих), мөн ихэнх металлуудтай өндөр температурт урвалд ордог.

   Галлиум атомын материал болж чадаагүй. Түүний хиймэл цацраг идэвхт изотоп 72 Ga (хагас задралын хугацаа 14.2 цаг) нь ясны хорт хавдрыг оношлоход хэрэглэгддэг. Галлиум-72 хлорид ба нитрат нь хавдараар шингэдэг бөгөөд энэ изотопын цацрагийн шинж чанарыг илрүүлснээр эмч нар гадны формацийн хэмжээг бараг нарийн тодорхойлдог.

   Таны харж байгаагаар 31-р элементийн практик боломжууд нэлээд өргөн байна. Нилээд ховор элемент (дэлхийн царцдасын жингийн 1.5 10 -3%), маш тархай бутархай элемент болох галийг олж авахад бэрхшээлтэй тул тэдгээрийг бүрэн ашиглах боломжгүй байна. Цөөхөн уугуул галлийн эрдсүүд мэдэгддэг. Түүний анхны бөгөөд хамгийн алдартай эрдэс болох галлит CuGaS 2 нь зөвхөн 1956 онд нээгдсэн бөгөөд хожим нь аль хэдийн маш ховор байсан өөр хоёр эрдэс олджээ.

   Ихэвчлэн галли нь цайр, хөнгөн цагаан, төмрийн хүдэр, түүнчлэн нүүрсэнд бага зэргийн хольц хэлбэрээр байдаг. Мөн онцлог шинж чанар нь: энэ хольц нь том байх тусам түүнийг гаргаж авахад хэцүү байдаг, учир нь шинж чанараараа ижил төстэй металлын (хөнгөн цагаан, цайр) хүдэрт галли илүү их байдаг. Газар дээрх галлийн дийлэнх хэсэг нь хөнгөн цагааны эрдсүүдэд агуулагддаг.

   Галлийг гаргаж авах нь үнэтэй "таашаал" юм. Тиймээс 31-р элементийг үелэх систем дэх хөршөөсөө бага хэмжээгээр ашигладаг.

   Шинжлэх ухаан ойрын ирээдүйд Менделеевийн таамагласан өөр нэг элемент болох германий нэгэн адил зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд орлуулшгүй зүйл болох галлид ямар нэгэн зүйлийг олж мэдэх боломжтой. Одоогоос 30-аад жилийн өмнө галлиас ч бага хэрэглэж, улмаар “хагас дамжуулагчийн эрин” эхэлсэн...

   Загвар хайх

   Галлийн шинж чанарыг Д.И. Менделеев энэ элементийг нээхээс таван жилийн өмнө. Оросын гайхамшигт химич өөрийн таамаглалыг үечилсэн системийн бүлгүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтол дээр үндэслэсэн. Гэхдээ Лекок де Бойсбаудраны хувьд галлийг нээсэн нь аз жаргалтай санамсаргүй тохиолдол биш юм. Авьяаслаг спектроскопч 1863 онд ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийн спектрийн өөрчлөлтийн хэв маягийг олж илрүүлжээ. Индий ба хөнгөн цагааны спектрийг харьцуулж үзээд тэрээр эдгээр элементүүд нь спектрийн богино долгионы хэсгийн цоорхойг нөхөх "ах" байж магадгүй гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ. Яг энэ алга болсон мөрийг Пиерфитийн цайрын хольцын спектрээс хайж олжээ.

   Харьцуулахын тулд бид D.I-ийн таамагласан үндсэн шинж чанаруудын хүснэгтийг толилуулж байна. Менделеев эка-хөнгөн цагаан, галлийг Лекок де Бойсбаудран нээсэн.

   Экаалюминий	Галлиум
   Атомын жин 68 орчим	Атомын жин 69.72
   Бага хайлсан байх ёстой	Хайлах цэг 29.75 ° C
   Хувийн жин 6.0-д ойртоно	Хувийн жин 5.9 (хатуу) ба 6.095 (шингэн)
   Атомын хэмжээ 11.5	Атомын хэмжээ 11.8
   Агаарт исэлдэж болохгүй	Зөвхөн сүнс-улаан халуунд бага зэрэг исэлддэг
   Өндөр температурт энэ нь усыг задлах ёстой	Өндөр температурт энэ нь усыг задалдаг
   Нийлмэл томъёо: EaCl 3 Ea 2 O 3, Ea 2 (SO 4) 3	Нийлмэл томъёо: GaCl 3, Ga 3 O 3, Ga 2 (SO 4) 3
   Alum Ea 2 (SO 4) 3 Me 2 SO 4 24H 2 O үүсгэх ёстой, гэхдээ хөнгөн цагаанаас илүү хэцүү.	(NH 4) Ga(SO 4) 2 12H 2 O найрлагатай хөнгөн цагааныг үүсгэнэ.
   Ea 2 O 3 ислийг амархан бууруулж, Al-аас илүү дэгдэмхий металл үүсгэдэг тул эка-хөнгөн цагааныг спектрийн шинжилгээгээр олж авна гэж найдаж болно.	Галийг устөрөгчийн урсгалд шохойжуулж исэлээс нь амархан ангижруулдаг нь спектрийн шинжилгээгээр илэрсэн.

   Үг тоглох уу?

   Зарим шинжлэх ухааны түүхчид 31-р элементийн нэрнээс зөвхөн эх оронч үзлийг төдийгүй түүнийг нээсэн хүний ​​даруу бус байдлыг хардаг. "Галли" гэдэг үг нь Латин Галлиа (Франц) хэлнээс гаралтай гэдгийг нийтээрээ хүлээн зөвшөөрдөг. Гэхдээ хэрэв та хүсвэл "азарган тахиа" гэсэн үгийн утгыг ижил үгнээс харж болно! Латинаар "азарган тахиа" гэдэг нь gallus, франц хэлээр le coq гэсэн үг юм. Лекок де Бойсбаудран?

   Наснаас хамааран

   Ашигт малтмалын хувьд галли нь ихэвчлэн хөнгөн цагааныг дагалддаг. Сонирхолтой нь ашигт малтмал дахь эдгээр элементүүдийн харьцаа нь ашигт малтмал үүсэх хугацаанаас хамаардаг. Хээрийн жоншны хувьд 120 мянган хөнгөн цагаан атом тутамд нэг галлийн атом байдаг. Хожим үүссэн нефелинүүдэд энэ харьцаа аль хэдийн 1:6000, "залуу" чулуужсан модонд ердөө 1:13 байна.

   Анхны патент

   Галлиумыг ашиглах анхны патентыг 60 жилийн өмнө авч байжээ. Тэд цахилгаан нуман чийдэнгийн 31-р элементийг ашиглахыг хүссэн.

   Хүхрийг дарж, хүхэрээр өөрийгөө хамгаална

   Галли ба хүхрийн хүчлийн хооронд сонирхолтой харилцан үйлчлэл үүсдэг. Энэ нь элементийн хүхрийн ялгаралт дагалддаг. Энэ тохиолдолд хүхэр нь металлын гадаргууг бүрхэж, цаашид уусахаас сэргийлдэг. Хэрэв та металлыг халуун усаар угаавал урвал дахин үргэлжилж, галли дээр хүхрийн шинэ "арьс" ургах хүртэл үргэлжилнэ.

   Муу нөлөө

   Шингэн галли нь ихэнх металлуудтай урвалд орж, механик шинж чанар багатай хайлш, металл хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Ийм учраас галлитай харьцах нь олон бүтцийн материалыг хүч чадлаа алддаг. Бериллий нь галлид хамгийн тэсвэртэй: 1000 ° C хүртэл температурт энэ нь №31 элементийн түрэмгий байдлыг амжилттай эсэргүүцдэг.

   Мөн исэл!

   Галлийн оксидын бага зэрэг нэмэлтүүд нь олон металлын ислийн шинж чанарт ихээхэн нөлөөлдөг. Тиймээс цайрын исэлд Ga 2 O 3-ийн хольц нь түүний шингээх чадварыг эрс бууруулдаг. Гэхдээ ийм исэлд цайрын уусах чадвар нь цэвэр цайраас хамаагүй их байдаг. Мөн Ga 2 O 3 нэмэхэд титаны давхар ислийн цахилгаан дамжуулах чанар огцом буурдаг.

   Галийг хэрхэн яаж авах вэ

   Дэлхий дээр галлийн хүдрийн үйлдвэрлэлийн орд олдоогүй. Иймээс галлийг маш ядуу цайр, хөнгөн цагааны хүдрээс гаргаж авах шаардлагатай болдог. Хүдрийн найрлага, тэдгээрт агуулагдах галлийн агууламж ижил биш тул 31-р элементийг олж авах арга нь нэлээд олон янз байдаг. Энэ элементийг анх нээсэн эрдэс болох цайрын хольцоос галлийг хэрхэн гаргаж авдаг талаар жишээ болгон хэлье.

   Юуны өмнө ZnS цайрын хольцыг шатааж, үүссэн ислийг хүхрийн хүчлээр уусгана. Бусад олон металлын хамт галли нь уусмалд ордог. Энэ уусмалд цайрын сульфат давамгайлдаг - хольц, түүний дотор галлиас цэвэршүүлэх ёстой гол бүтээгдэхүүн. Цэвэршүүлэх эхний үе шат нь төмрийн лаг гэж нэрлэгддэг тунадас юм. Хүчиллэг уусмалыг аажмаар саармагжуулах үед энэ лаг тунадас үүсгэдэг. Энэ нь ойролцоогоор 10% хөнгөн цагаан, 15% төмөр, (одоо бидний хувьд хамгийн чухал) 0.05 ... 0.1% галли агуулдаг. Галлийг гаргаж авахын тулд лагийг хүчил эсвэл натрийн гидроксидоор уусгана - галлийн гидроксид нь амфотер юм. Шүлтлэг арга нь илүү тохиромжтой, учир нь энэ тохиолдолд төхөөрөмжийг хямд үнэтэй материалаар хийж болно.

   Шүлтлэгийн нөлөөн дор хөнгөн цагаан, галлийн нэгдлүүд уусмал руу ордог. Энэ уусмалыг болгоомжтой саармагжуулах үед галлийн гидроксид тунадас үүснэ. Гэхдээ хөнгөн цагааны зарим хэсэг нь мөн тунадас үүсгэдэг. Тиймээс тунадас дахин, энэ удаад давсны хүчилд уусдаг. Үүний үр дүнд гол төлөв хөнгөн цагаан хлоридоор бохирдсон галли хлоридын уусмал гарч ирнэ. Эдгээр бодисыг хандлах замаар салгаж болно. Эфир нэмж, AlCl 3-аас ялгаатай нь GaCl 3 нь органик уусгагч руу бараг бүрэн шилждэг. Давхаргыг салгаж, эфирийг нь нэрж, үүссэн галли хлоридыг дахин баяжуулсан идэмхий натриар боловсруулж, галлиас төмрийн хольцыг тунадасжуулж, ялгана. Энэхүү шүлтлэг уусмалаас галлийн металыг гаргаж авдаг. 5.5 В хүчдэлтэй электролизийн аргаар олж авсан. Галлиум нь зэсийн катод дээр хуримтлагддаг.

   Галиум ба шүд

   Галлиумыг хортой гэж эртнээс бодож байсан. Сүүлийн хэдэн арван жилд л энэ буруу ойлголтыг үгүйсгэж байна. Бага хайлдаг галли нь шүдний эмч нарыг сонирхож байна. 1930 онд анх шүдний ломбоны найрлага дахь галийг мөнгөн усаар солихыг санал болгов. Энд болон гадаадад хийсэн цаашдын судалгаа нь ийм солих хэтийн төлөвийг баталсан. Мөнгөн усгүй металл ломбо (мөнгөн усыг галлиар сольсон) шүдний эмчилгээнд аль хэдийн ашиглагдаж байна.