Anyajegyek számának megjelölése. Mennyi egy anyag mennyisége és hogyan határozható meg. Anyagok képleteinek meghatározása kémiai tulajdonságok alapján

>>Fizika: Molekulák tömege. Az anyag mennyisége

Az atomok és molekulák tömege jelentősen eltér. Milyen mennyiségek alkalmasak ezek jellemzésére? Hogyan határozható meg az atomok száma bármely makroszkopikus testben?
Egy vízmolekula tömege. Az egyes molekulák és atomok tömege nagyon kicsi. Például 1 g víz 3,7 10 22 molekulát tartalmaz. Ezért egy vízmolekula tömege (H 2 0) egyenlő:

Más anyagok molekulái azonos nagyságrendű tömeggel rendelkeznek, kivéve a hatalmas szerves anyagok molekuláit; például a fehérjék tömege több százezerszer nagyobb, mint az egyes atomok tömege. Ennek ellenére tömegük makroszkopikus skálán (gramm és kilogramm) rendkívül kicsi.
Relatív molekulatömeg. Mivel a molekulák tömege nagyon kicsi, kényelmesebb a relatív, nem pedig az abszolút tömegértékek használata a számításokban. Nemzetközi megállapodás szerint az összes atom és molekula tömegét a szénatom tömegének 1/12-éhez hasonlítják (az úgynevezett szénatomos tömegskála). Egy anyag relatív molekulatömege (vagy atomtömege). Úr egy molekula (vagy atom) tömegarányának nevezzük. m 0 adott anyag tömegének a szénatom tömegének 1/12-ére m 0C:

Az összes kémiai elem relatív atomtömege pontosan meg van mérve.
Egy anyag molekuláját alkotó elemek relatív atomtömegét összeadva kiszámíthatjuk az anyag relatív molekulatömegét. Például a szén-dioxid CO 2 relatív molekulatömege megközelítőleg 44, mivel a szén relatív atomtömege pontosan 12, az oxigéné pedig körülbelül 16: 12 + 2 16 = 44.
Az anyag mennyisége és az Avogadro állandója. Az anyag mennyisége a legtermészetesebb módszer az lenne, ha a testben lévő molekulák vagy atomok számával mérnénk. De bármely makroszkopikus testben a molekulák száma olyan nagy, hogy a számítások nem a molekulák abszolút számát, hanem a relatív számát használják.
A Nemzetközi Mértékegységrendszerben az anyag mennyiségét mértékegységben fejezik ki anyajegyek. Egy mol az az anyagmennyiség, amely ugyanannyi molekulát vagy atomot tartalmaz, mint ahány atom van 0,012 kg szénben.
Ez azt jelenti, hogy bármely anyag 1 mólja ugyanannyi atomot vagy molekulát tartalmaz. Ezt az atomszámot jelöljük N Aés hívja Avogadro állandó az olasz tudós tiszteletére (XIX. század).
Az Avogadro-állandó meghatározásához meg kell találnia egy szénatom tömegét. A tömeg közelítő becslése a vízmolekula tömegére vonatkozóan a fentiek szerint végezhető (a legpontosabb módszerek az ionsugarak elektromágneses tér általi eltérítésén alapulnak).
Egy szénatom tömegére a mérések a következőket adják: .
Avogadro állandó N Aúgy határozható meg, hogy az egy mól mennyiségben vett szén tömegét elosztjuk egy szénatom tömegével:

Név anyajegy -1 azt jelzi N A- az atomok száma bármely anyag 1 móljában. Ha például egy anyag mennyisége , akkor a szervezetben lévő molekulák száma . Ez azt mutatja, hogy az anyag mennyisége megegyezik a molekulák számának arányával N adott testben az Avogadro-állandóhoz N A, azaz az anyag 1 móljában lévő molekulák számához:

Az Avogadro-állandó hatalmas számértéke azt mutatja, hogy milyen kicsi a mikroszkopikus lépték a makroszkopikus skálához képest. Az 1 mól anyagmennyiségű test számunkra ismert makroszkopikus méretű, tömege pedig több tíz gramm nagyságrendű.
Moláris tömeg. A relatív molekulatömeggel együtt Úr a fizikában és a kémiában széles körben használják ezt a fogalmat moláris tömeg. Moláris tömeg M anyagokat 1 mol mennyiségben vett anyag tömege.
E meghatározás szerint egy anyag moláris tömege egyenlő a molekula tömegének és az Avogadro-állandójának szorzatával:

Súly m az anyag tetszőleges mennyisége megegyezik egy molekula tömegének a testben lévő molekulák számával való szorzatával:

Csere N AÉs N a (8.4) képletben a (8.5) és (8.6) képletekből származó kifejezéseikkel kapjuk

A (8.2), (8.4) és (8.5) képletek meghatározzák az új fizikai mennyiségeket, például a relatív molekulatömeget, az anyag mennyiségét és a moláris tömeget. Nem lehet rájuk következtetni, csak emlékezni kell rájuk. A többi képlet, például (8.7) és (8.8) származtatható.

???
1. Mekkora a víz relatív molekulatömege?
2. Hány molekula van két mol vízben?
3. Bebizonyítható-e, hogy a moláris tömeg M viszonyítva a relatív molekulatömeghez M≈10 -3 M r kg mol -1

(A bizonyításban a (8.5), (8.2) képleteket, valamint a szénatom tömegének és az Avogadro-állandónak az értékeit kell használni.)

G.Ja.Mjakisev, B.B.Buhovcev, N.N. Szockij, fizika 10. osztály

Ha javításai vagy javaslatai vannak ehhez a leckéhez,

Leggyakrabban ismételt kérdések

Lehetséges-e bélyegzőt készíteni egy dokumentumra a mellékelt minta alapján? Válasz Igen, lehetséges. Szkennelt másolatot vagy jó minőségű fényképet küldjön e-mail címünkre, és mi elkészítjük a szükséges másolatot.

Milyen fizetési módokat fogad el? Válasz A dokumentum ellenértékét a futár kézhezvételekor, az oklevél kitöltésének és a kivitelezés minőségének ellenőrzése után fizetheti ki. Ez megtehető az utánvétes postai társaságok irodáiban is.
A dokumentumok szállítási és fizetési feltételei a „Fizetés és kézbesítés” részben találhatók. Szintén készek vagyunk meghallgatni javaslataikat a dokumentum szállítási és fizetési feltételeivel kapcsolatban.

Biztos lehetek benne, hogy a rendelés leadása után nem fog eltűnni a pénzemmel? Válasz Nagy tapasztalattal rendelkezünk az oklevélkészítés területén. Számos weboldalunk van, amelyeket folyamatosan frissítünk. Szakembereink az ország különböző pontjain dolgoznak, naponta több mint 10 dokumentumot készítenek. Az évek során dokumentumaink sok embernek segítettek a foglalkoztatási problémák megoldásában vagy a jobban fizető állásokba költözésben. Megbízóink körében bizalmat és elismerést vívtunk ki, így erre semmi okunk. Sőt, ezt fizikailag egyszerűen lehetetlen megtenni: akkor fizeti ki a megrendelését, amikor kézhez kapja, nincs előleg.

Bármelyik egyetemről rendelhetek diplomát? Válasz Általában igen. Közel 12 éve dolgozunk ezen a területen. Ezalatt az ország szinte valamennyi egyeteme által kiadott dokumentumokból és a különböző kiadási évekre vonatkozóan szinte teljes adatbázis alakult ki. Mindössze egyetemet, szakot, dokumentumot kell kiválasztania, és kitöltenie a megrendelőlapot.

Mi a teendő, ha elírási hibákat talál egy dokumentumban? Válasz Ha futárunktól vagy postai cégünktől dokumentumot kap, javasoljuk, hogy alaposan ellenőrizze az összes részletet. Elírási hiba, pontatlanság észlelése esetén jogában áll az oklevelet nem átvenni, de az észlelt hibákat személyesen vagy írásban jeleznie kell a futárnak.
A dokumentumot a lehető legrövidebb időn belül kijavítjuk és újra elküldjük a megadott címre. Természetesen a szállítást cégünk állja.
Az ilyen félreértések elkerülése érdekében az eredeti űrlap kitöltése előtt e-mailben elküldjük a leendő dokumentum makettjét az ügyfélnek a végleges verzió ellenőrzésére és jóváhagyására. A dokumentum futárral vagy postai úton történő elküldése előtt további fényképeket és videókat is készítünk (beleértve az ultraibolya fényben is), hogy világos elképzelése legyen arról, mit kap a végén.

Mit kell tennem, hogy diplomát rendeljek a cégétől? Válasz Dokumentum (bizonyítvány, oklevél, tanulmányi bizonyítvány stb.) megrendeléséhez ki kell töltenie a weboldalunkon található online megrendelőlapot, vagy meg kell adnia e-mail-címét, hogy el tudjuk küldeni a jelentkezési lapot, amelyet kitöltve vissza kell küldenie. nekünk.
Ha nem tudja, mit kell feltüntetni a megrendelőlap/kérdőív bármely mezőjében, hagyja üresen. Ezért minden hiányzó információt telefonon pontosítunk.

Legfrissebb értékelések

Irina Vladimirovna:

A Szovjetunió diplomámat a legalkalmatlanabb pillanatban veszítettem el, mielőtt benyújtottam volna a dokumentumokat a Nyugdíjpénztárhoz. Időben észrevettem, de nem volt elég idő a folytatáshoz. Ez egy hosszú és nehéz folyamat. Egy barátja javasolta a szolgáltatásainak használatát. Egy ideig nem mertem, féltem, hogy pénzt költök és átverésbe kerülök. Miután felhívtam Andrey menedzsert, megnyugodtam, és jó döntést hoztam. A dokumentumot kizárólag tintával töltötték ki, a borítón címer és egy rövidítés szerepelt, minden jel és jelölés. A hitelességéhez nem férhetett kétség. Külön köszönet a cég alkalmazottainak az időszerűségért és a minőségért.

Iván:

Ez az első alkalom, hogy részt veszek ezen a területen. A cég előnyei közül kiemelhetem a hatékonyságot, a bizalmasságot, a vállalkozásuk ismeretét, a munkatársak felelősségvállalását, a dokumentumok minőségét, az őszinteséget és az ésszerű költségeket. Lehetőség van régiónként különböző szállítási módok megbeszélésére. Az oklevelet a pályázat benyújtását követő 7 napon belül utánvéttel átvette. Nem hagytak cserben minket az eredetileg megbeszélt határidőkkel. Személy szerint nem vettem észre semmilyen hátrányt. Ajánlani fogom barátaimnak, néha egyszerűen nem nélkülözheti ezt a szolgáltatást.

Torywild:

Úgy döntöttem, hogy az Ön cégétől vásárolok egy diplomát, amikor másik városba költöztem, és nem találtam a diplomámat a dolgaim között. Nélküle nem vettek volna fel egy jó, jól fizetett állásra. Tanácsadója biztosított arról, hogy ezeket az információkat nem hozzák nyilvánosságra, és senki sem fogja megkülönböztetni a dokumentumot az eredetitől. Nem voltak kétségei, de kockáztatnom kellett. Tetszett, hogy nem kell előleget fizetni. Általában időben megkaptam a diplomámat, és nem csaltak meg. Köszönöm!

Oksana Ivanovna:

Amikor ellopták a diplomámat, borzasztóan fel voltam háborodva. Hiszen éppen akkoriban rúgtak ki, és ma már szinte lehetetlen jó állást találni felsőfokú végzettség nélkül. Szerencsére egy szomszéd azt javasolta, hogy lépjen kapcsolatba a szervezetével. Először szkeptikus voltam, de úgy döntöttem, hogy megkockáztatom. Felhívtam a cégvezetőt és elmagyaráztam a helyzetemet. És szerencsés vagyok! Mindent gyorsan megtettek, és ami a legfontosabb, megígérték, hogy nem árulják el a titkomat. Aggódtam, hogy később nem derül ki, hogy megvettem a diplomát.

Masha Kutenkova:

Köszönöm a munkát! 1991-től rendeltem oklevelet. Amikor elkezdték összegyűjteni az iratokat, kiderült, hogy kevés a tapasztalat, és a végzettségüket igazoló papírra is szükségük van. Nekem nem volt, és a főnök tudta ezt, és ő maga ajánlotta a cégedet (úgy tűnik, nem vagyok olyan, mint egy alkalmazott). A dokumentumon rámutatott a részletekre – például, hogy milyen években használnak tintát, tintát, az aláírás vastagságát stb. Köszönöm az aprólékosságot és a minőséget!

LenOK:

Miután elolvastam az olyan alkalmazottak szégyenletes elbocsátásáról szóló történeteket, akiknek a diplomáját színes nyomtatón nyomtatták ki, elmentem az egyetemre jelentkezni. Sajnos nincs költségvetés, nincs pénz tanulásra és nincs pénz a foglalkozásokra, így kockáztatnom kellett. Bár nagyon örülök, hogy megismerhettem a társaságát. Bár a gyakorlati blokk meghiúsulása miatt nem a diplomáddal vettek fel, ez nem a te hibád. Amint új helyet találok, azonnal hozzád megyek, késedelem nélkül!

MEGHATÁROZÁS

Az anyag mennyisége a szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok stb.) száma a rendszerben. Az anyag mennyiségének mértékegysége a anyajegy.

Anyajegy- a rendszer anyagmennyisége, amely annyi specifikus szerkezeti egységet (molekulát, atomot, iont, elektront stb.) tartalmaz, amennyit 0,012 kg szén-12 tartalmaz.

Egy 12 szénatomos atom tömege 12 amu, ezért a 12 C izotóp 12 g-jában található atomok száma:

N A = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1/1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.

Így egy mól anyag 6,0221×10 -23 részecskét tartalmaz ebből az anyagból.

Az N A fizikai mennyiséget Avogadro-állandónak nevezzük, mérete = mol -1. A 6,0221×10 -23 számot Avogadro számának hívják. Így az anyag mennyiségét a következőképpen számítják ki:

ahol N a szerkezeti kapcsolatok száma, N A pedig Avogadro állandója.

Moláris tömeg (M) 1 mól anyag tömege. Könnyen kimutatható, hogy az M moláris tömeg és a relatív M r molekulatömeg számértékei egyenlőek, azonban az első mennyiség mérete [M] = g/mol, a második dimenzió nélküli:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Ez azt jelenti, hogy ha egy bizonyos molekula tömege például 44 amu, akkor egy molekula molekula tömege 44 g.

Az Avogadro-állandó egy arányossági együttható, amely biztosítja az átmenetet a molekuláris és a moláris kapcsolatok között. Ezért egy másik képlet az anyag mennyiségének kiszámítására a következő:

ahol m az anyag tömege (g), és M a moláris tömege (g/mol).

A gázanyag mennyisége kiszámítható az Avogadro-törvény segítségével: azonos térfogatú különböző gázok azonos körülmények között (hőmérséklet és nyomás) azonos számú molekulát tartalmaznak. Ennélfogva , normál körülmények között 1 mol különböző gázok 22,4 liternek megfelelő térfogatot foglalnak el. Ezt a térfogatot a gáz moláris térfogatának nevezzük:

ahol V a gáz térfogata (l), és V m a moláris térfogat (l/mol).

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Alkalmazás

Ezt a fizikai mennyiséget az anyagok makroszkopikus mennyiségeinek mérésére használják olyan esetekben, amikor a vizsgált folyamatok számszerű leírásához figyelembe kell venni az anyag mikroszkopikus szerkezetét, például a kémiában, az elektrolízis folyamatainak tanulmányozása során, vagy a termodinamikában az ideális gáz állapotegyenleteinek leírásakor.

A kémiai reakciók leírásánál az anyag mennyisége kényelmesebb mennyiség, mint a tömeg, mivel a molekulák tömegüktől függetlenül olyan mennyiségben lépnek kölcsönhatásba, amely az egész számok többszöröse.

Például a hidrogén égési reakciójához (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) kétszer annyi hidrogénre van szükség, mint oxigénre. Ebben az esetben a reakcióban részt vevő hidrogén tömege körülbelül 8-szor kisebb, mint az oxigén tömege (mivel a hidrogén atomtömege körülbelül 16-szor kisebb, mint az oxigén atomtömege). Így az anyag mennyiségének felhasználása megkönnyíti a reakcióegyenletek értelmezését: a reagáló anyagok mennyiségei közötti kapcsolatot közvetlenül tükrözik az egyenletekben szereplő együtthatók.

Mivel kényelmetlen a molekulák számát közvetlenül felhasználni a számításokhoz, mert ez a szám a valós kísérletekben túl nagy, a molekulák számát „darabokban” mérik, hanem molokban mérik. Az anyag egységeinek tényleges számát 1 molban Avogadro-számnak nevezzük (NA = 6,022 141 79(30) 10 23 mol −1) (helyesebben - Avogadro állandó, mivel a számmal ellentétben ennek a mennyiségnek vannak mértékegységei).

Az anyag mennyiségét a latin n (en) jelöli, és nem ajánlott görög betűvel (nu) jelölni, mivel a kémiai termodinamikában ez a betű jelöli az anyag sztöchiometrikus együtthatóját a reakcióban, és definíciója pozitív a reakciótermékekre és negatív a reaktánsokra. Az iskolai tantervben azonban széles körben használják a görög betűt (nu).

Egy anyag mennyiségének tömege alapján történő kiszámításához használja a moláris tömeg fogalmát: ahol m az anyag tömege, M az anyag moláris tömege. A moláris tömeg egy adott anyag egy móljára eső tömege. Egy anyag moláris tömegét úgy kaphatjuk meg, hogy ennek az anyagnak a molekulatömegét megszorozzuk az 1 mólban lévő molekulák számával - Avogadro számával. A moláris tömeg (g/mol-ban mérve) számszerűen megegyezik a relatív molekulatömeggel.

Avogadro törvénye szerint egy gáznemű anyag mennyisége a térfogata alapján is meghatározható: = V / V m, ahol V a gáz térfogata (normál körülmények között), V m a gáz moláris térfogata N.U.-nál, egyenlő 22,4 l/mol.

Így egy érvényes képlet egyesíti az alapvető számításokat az anyag mennyiségével:

Wikimédia Alapítvány. 2010.

• A fény ereje
• Fény áramlás

Nézze meg, mi az „anyag mennyisége” más szótárakban:

anyagmennyiség- anyagok mennyiségi állapota T terület Standartizálás és metrológiai meghatározás Dydis, išreiškiamas anyagok tömegs és jos molio tömegs dalmeniu. atitikmenys: engl. anyag mennyisége vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. anyag mennyisége, n;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

anyagmennyiség- medžiagų kiekis statusas T terület fizika atitikmenys: engl. anyag mennyisége vok. Stoffmenge, f rus. anyagmennyiség, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas

ANYAG MENNYISÉG- fizikai az anyagban található szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok és egyéb részecskék vagy csoportjaik) száma által meghatározott érték (lásd Mol) ... Nagy enciklopédikus politechnikai szótár

a szervezetben visszatartott anyag mennyisége- rus tartalom (c) a szervezetben lévő káros anyag mennyisége (c) a szervezetben visszatartott anyag mennyisége (c) eng body load fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... Munkahelyi biztonság és egészségvédelem. Fordítás angol, francia, német, spanyol nyelvre

kis mennyiségű (anyag)- nagyon kis mennyiségű anyag - Témák olaj- és gázipar Szinonimák nagyon kis mennyiségű anyag EN nyom ... Műszaki fordítói útmutató

Az anyag küszöbértéke- Az egy időben előállított anyag minimális mennyisége, amely meghatározza a határt a technológiai folyamatok és a fokozott tűzveszélyes technológiai eljárások között.

Az anyag mennyiségének meghatározására szolgáló algoritmus meglehetősen egyszerű, hasznos lehet a megoldás egyszerűsítésére. Ismerkedjen meg egy másik fogalommal is, amellyel az anyag mennyiségének kiszámításához kell: moláris tömeg vagy egy elem egyedi atomjának egy mól tömege. Már a definícióból is észrevehető, hogy g/mol-ban mérik. Használjon szabványos táblázatot, amely egyes elemek moláris tömegértékeit tartalmazza.

Mennyi egy anyag mennyisége és hogyan határozható meg?

Ebben az esetben a reakcióban részt vevő hidrogén tömege körülbelül 8-szor kisebb, mint az oxigén tömege (mivel a hidrogén atomtömege körülbelül 16-szor kisebb, mint az oxigén atomtömege). Ha a reakcióhőt úgy írjuk fel, ahogy ebben az egyenletben van, akkor azt feltételezzük, hogy kilojoule-ban van kifejezve a felírt egyenlet reakciójának sztöchiometrikus egységében ("mol"). A reakcióhők mindig egy mól képződött vegyületre vonatkoztatva vannak táblázatba foglalva.

Annak érdekében, hogy megértsük, mekkora mennyiségű anyag a kémiában, adjunk definíciót a kifejezésnek. Az anyag mennyiségének megértéséhez megjegyezzük, hogy ennek a mennyiségnek megvan a maga megjelölése. Azok a nyolcadikosok, akik még nem tudják, hogyan kell kémiai egyenleteket felírni, nem tudják, mekkora egy anyagmennyiség, és nem tudják, hogyan használják ezt a mennyiséget a számításokban. Miután megismerkedtünk az anyagok tömegének állandóságának törvényével, világossá válik ennek a mennyiségnek a jelentése. Ez alatt azt a tömeget értjük, amely egy mól meghatározott kémiai anyagnak felel meg. Egy iskolai kémia kurzusban az egyenlet segítségével történő számításokkal kapcsolatos egyetlen probléma sem teljes az „anyagmennyiség” kifejezés használata nélkül.

2.10.5. A képlet felállítása
kémiai vegyület elemei szerint
fogalmazás

Megkapjuk az anyag valódi képletét: C2H4 - etilén. 2,5 mol hidrogénatom.

Jelölve: Mr. A periódusos rendszer szerint található - ez egyszerűen egy anyag atomtömegének összege. A tömegmegmaradás törvénye - a kémiai reakcióba lépő anyagok tömege mindig megegyezik a képződött anyagok tömegével. Azaz, ha a feladatban normál feltételeket adunk, akkor a mólszám (n) ismeretében megtalálhatjuk az anyag térfogatát. Alapképletek a kémia feladatmegoldásához Ezek a képletek.

Hol vannak a periódusos rendszerben az egyszerű anyagoknak és fémeknek megfelelő elemek? Az alábbi mondatokból írja le az egyik oszlopba a fémeknek megfelelő számokat, egy másik oszlopba a nemfémeknek megfelelő számokat! Egy bizonyos mennyiségű termék előállításához (kémiai laboratóriumban vagy gyárban) szigorúan meghatározott mennyiségű kiindulási anyagot kell bevinni. A kísérleteket végző kémikusok észrevették, hogy egyes reakciók termékeinek összetétele attól függ, hogy milyen arányban vették fel a reagáló anyagokat. Hány atom lesz ebben a tömegben?

N a szerkezeti kapcsolatok száma, NA pedig Avogadro állandója. Az Avogadro-állandó egy arányossági együttható, amely biztosítja az átmenetet a molekuláris és a moláris kapcsolatok között. V a gáz térfogata (l), és Vm a moláris térfogat (l/mol).

Az anyag mennyiségének mértékegysége a Nemzetközi Mértékegységrendszerben (SI) a mól. Írja le ennek az energiának a kiszámításához szükséges képletet és a képletben szereplő fizikai mennyiségek nevét! Ez a kérdés a „10-11” osztályokhoz tartozik.